理科综合化学能力测试
本试卷分第I卷（）和第II卷（非）两部分。满分300分。考试时间150分钟。
第I卷 选择题（共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
7．A、B两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气。A充入1molO2和1molNO；B中充入2moLH2S气体，下列说法正确的是（ ）
A．最终两容器中的气体压强相同B．最终两容器中的气体密度相同
C．A中反应时有2NA个电子转移D．最终A中气体物质的量为1.5mol
8．某恒容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g） △H<0；下列图像能准确表达其含义的是（ ）
9．pH=2的醋酸溶液1L，说法正确的是（ ）
A．加入足量的Zn粒，产生标况下112mLH2
B．加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，pH减小
C．与一定量盐酸混合后pH=1，此时c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/L
D．加入冰醋酸，电离程度增大，p减小
10．有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是（ ）
A．甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg-2r-====Mg2+
B．甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨（C）极上产生标况
下2.24L气体
C．乙池中将化学能转化为电能
D．乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红
11．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（ ）
A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+
B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/mol
C．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓
D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-4
12．下列实验操作或装置符合实验要求的是（ ）
13．某学生将H2O2（具有很弱的弱酸性）滴入含有酚酞氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。据已有知识推测溶液褪色的原因可能为：①H2O2中和氢氧化钠；②H2O2强氧化性使得溶液褪色。下列说法正确的是（ ）
A．向反应后溶液中加过量NaOH溶液，若红色恢复则原因①正确
B．H2O2属二元弱酸，因此加紫色石蕊试液会变红
C．H2O2有强氧化性，可以氧化Fe 2+但不能氧化Fe3+，所以Fe3+与H2O2可以共存
D．若原因②成立，说明H2O2可将NaOH溶液氧化
25．（14分）
X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，X原子的电子共占据了四个原子轨道，Y、Z为周期的非金属元素，Y和Z可形成一种固态化合物M和液态化合物N，W的质子数比Y、Z质子数之和少3。据此回答下列问题：
（1）Y原子的核外电子排布式为 ；M、N中有一种各原子均满足8电子稳定结构，画出该化合物的电子式： 。
（2）X与Z形成的化合物含有的化学键类型为 ；所属晶体类型为 。
（3）H2X2O4为一种元元弱酸，其第一步电离的电离常数K的表达式为 ；向H2X2O4溶液中加入少量NaOH，恢复至原来温度后，K值 （“变大”、“变小”或“不变”）
（4）用W2+可以检验H2S气体，该反应的离子方程式为 。
（5）用惰性电极电解2L一定浓度的W硫酸盐，两电极均产生224mL（标况）气体，则电解后溶液的pH= .
26．（15分）
截止2014年6月8日，台湾被检测出含塑化剂[邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯类物质）食品已达96]项。6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。DBP是塑化剂的主导产品。其合成路径如下，其中A是烃类物质，无支链，含碳质量分数为85.7%。
（1）DBP的结构简式： 。
（2）①的反应类型： ；H中含有的官能团名称： 。
（3）写出下列反应方程式：
M→F： ；H与NaOH溶液： 。
（4）G的某种同分异构体N满足：①属于酯类有机物 ②不发生银镜反应
写出满足以上两条件的N的结构简式 。
27．（15分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列：
（1）天然气脱硫后产生的Fe2S3与H2O，O2反应的化学方程式是 。
（2）CH4经一次转化后，假设混合气只有CO、H2和CH4，CH4所占体积分数为20%，则该混合气体的平均相对分子质量为 。
（3）反应①的目的和优点是 。
（4）反应②的离子方程式为 。
（5）上述过程中脱硫处理最终得到的硫磺如果进行分离和富集后，在工业生产上可用于
（写出一种用途）。
（6）合成氨的反应中，若充入a molN2、b molH2发生反应，达平衡时N2和H2的转化率相同，则a：b= ；已知合成氨反应是一个放热反应。则下列条件的选择，可用勒夏特列原理解释的是 。（填字母）。
A．工业合成氨选择铁作催化剂B．工业合成氨选择500℃的高温
C．工业合成氨选择20Mpa~50MPa D．及时分离氨气，提高转化率
28．（14分）某同学取5.00g纯净的Na2SO3?xH2O，在600℃以上将其强热充分反应至恒重，实验及计算结果表明：
①恒重后样品的质量相当于其中无水Na2SO3质量的计算值
②恒重后固体中各元素的组成比也符合Na2SO3化学式
③将恒重后固体溶于水时却发现溶液的碱性大大高于Na2SO3溶液的碱性
经仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
[问题分析]
该同学分析原因可能是分解不仅失去了结晶水，而且可能Na2SO3也分解了，产生了Na2O和SO2，因此溶于水时生成NaOH使溶液呈更强的碱性，但结合上述实验，结果仔细一想，这种情况不可能。
（1）你认为这种情况不可能的原因是 。
[分析问题]
由于Na2SO3中S元素处于中间价态，加热分解过程中可能发生，S元素分合价既升高也降低了，恒重后生成固体混合物A（含Na2S）。
（2）该同学对上述恒重后固体A的成分提出猜想： 。
[实验验证]
该同学取恒重后固体样品进行实验、验证自己提出的猜想，取样品溶于水配成溶液，分成甲、乙两份进行以下实验。
（3）用pH试纸检测甲溶液呈强碱性，但碱性强于等浓度Na2SO3溶液的碱性，若该同学假设是正确的。请用离子方程式解释呈强碱性的原因： 。
（4）向乙溶液中加足量稀盐酸后，再加BaCl2溶液，即可证明该同学对固体A成分的假设 ，请问依据 。
现象，可以证明该同学对固体A成分的猜想是成立的。
[得出结论]
（5）Na2SO3固体受热分解的方程式为 。
[补充实验]
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