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福建省宁德市2015届高三1月单科质量检查考试试题(化学)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

化 学 试 题(时间:90分钟 分值:100分)相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ni-58.7 第Ⅰ卷 选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列环境问题与化工生产没有直接关系的是A.雾霾 B.酸雨 C.土地沙漠化 D.温室效应3.下列说法正确的是A.汽油、煤油、植物油均属于烃B.有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D.C3H7Cl有两种同分异构体考点:本题考查有机物的组成和性质、同分异构体。 4.下列说法正确的是A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B.4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.纯碱、烧碱、漂 *** 都属于盐类D.Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性5.不能用于判断金属失电子能力强弱的是 A.同主族金属元素原子半径大小 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.水溶液中金属间发生的置换反应 D.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱6.下列能大量共存的离子组是A.K+、[Al(OH)4] -、NO3-、Ba2+ B.Na+、NH4+、Cl-、OH-C.K+、Mg2+、SO42-、CO32- D.H+、Na+、HCO3-、SO42-考点:本题考查离子共存。 7.等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)较小C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等D.加入少量NH4Cl(s),pH均减小8.已知反应:O3 + 2I- + H2O = O2 + I2 + 2OH-,下列说法不正确的是A.O3和O2是同素异形体 B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.氧化性:I2>O2 D.反应生成1mol I2时转移2 mol电子9.根据,下列说法不正确是①X一定是单质;②反应Ⅱ一定是化合反应;③若强酸为HNO3,氧化物一定是酸性氧化物;④若强碱为NaOH,氧化物一定是Na2O。A.①③ B.②③ C.②③④ D.全部【答案】D【解析】10.用右图实验装置(可添加加热或尾气处理装置)进行以下实验,无法达到目的的是A.实验室制取并收集少量NO2B.实验室制取并收集少量NH3C.验证非金属性:C>SiD.验证氧化性:Cl2>I211.下列方程式不正确的是A.石灰乳中Ca(OH)2的电离:Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH-B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀:2AgC1(s) + S2-= Ag2S(s) + 2C1-C.向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀:HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D. Fe (OH)3胶体的制备:FeCl3 + 3H2O Fe (OH)3(胶体)+3HCl12.短周期元素组成的物质Q,发生如下反应:,下列说法正确的是A.Q一定含三种元素 B.Q一定含有金属元素C.Q一定不是碱 D.R与T中一定有一种盐【答案】C13.常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是A.图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g) △H<0”的影响B.图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响C.图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量,溶液导电性的变化D.图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,溶液导电性的变化移动,OH ̄浓度增大,pH升高,正确;C、根据电流方向,电解质溶液中阴离子向阳极移动,即向a电极移动,正确;D、加入苯之前应将电解液c加热煮沸,赶出溶液溶解的O2,防止Fe(OH)2被氧化,正确。考点:本题考查电解原理及其应用。 15.将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1=+41.2kJ?moL-1;②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2=-49kJ?moL-1。反应100min后达到平衡,测得下表数据:温度转化率(%)物质的量(mol)H2CO2CH3OHCO240℃100.050.05下列说法正确的是A.升高温度,反应①的平衡常数减小B.升高温度,CH3OH的含量提高C.H2转化率为10%D.100min内,反应②的速率为v(CO2)=0.0001 mol?L-1?min-1第Ⅱ卷 非选择题(共55分)二、(本题包括2小题,共17分)16.(8分)某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。(1)装置乙的作用是 。(2)若X为品红溶液,观察到溶液褪色,说明SO2具有 (填序号,下同);若X为Na2S溶液,观察到溶液中出现淡黄色浑浊,说明SO2具有 。a.氧化性 b.还原性 c.漂白性(3)若试剂X为Ca(ClO)2溶液,可观察到白色沉淀生成,完成该过程的离子方程式:Ca2++ClO-+SO2+H2O= ↓+Cl-+SO42-+ 。17.(9分)某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数,设计如下实验。Ⅰ 取100mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌,静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液。(1)搅拌的目的是 。(2)取少量滤液于试管中,向其中滴加几滴0.1 mol?L-1KI溶液,观察到的现象是 ,溶液中c(Pb2+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ 准确量取10.00mL滤液,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH + Pb2+= R2Pb + 2H+,交换完成后,流出溶液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。(3)在此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp= 。(4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水,Ksp测定结果将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。三、(本题包括2小题,共20分)18.(9分)Q、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小,W元素最高正价与最低负价代数和为0;Y与Q同主族;X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)X、Z简单离子半径较大是 (用离子符号表示)。(2)由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系:其中丙是溶于水显酸性的气体,丁是强碱。①若乙常作为焙制糕点的发酵粉,则乙含有的化学键类型有 ;乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和(填“>”、“=”或“<”)。②若乙是难溶物,甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为: 。19.(11分)(1)硝酸是重要的工业原料。①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ;②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483 kJ?moL-1N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H=+68 kJ?moL-1则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是: 。(2)某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物,产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现:化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:①乙的化学式为 ,甲与水反应可得H2,其化学方程式是: ;②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式: 。四、(本题包括1小题,共18分)20.(18分)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。(1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式 ,第二步的电离平衡常数表达式Ka2= 。(2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化)。下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是 。①I- ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+(3)用碱性氢氧燃料电池合成H2O2,具有效率高,无污染等特点。电池总反应为:H2 + O2 + OH- = H2O + HO2-。写出正极反应式: 。(4)H2O2是一种环境友好的强氧化剂。电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+,还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等)制备硫酸镍的一种流程如下:①第(?)步,加入H2O2反应的离子方程式 。 ②第(?)步,滤渣中的主要成分在医疗上的用途是 。③为测定NiSO4?n H2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00 mL溶液。准确量取配制的溶液25.00 mL,用0.04000 mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++ H2Y2-=NiY2-+ 2H+),消耗EDTA标准溶液25.00 mL。则硫酸镍晶体的化学式为 。 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的福建省宁德市2015届高三1月单科质量检查考试试题(化学)
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