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重庆一中高三化学上期第一次月考试题2016

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网

重庆一中高三化学上期第一次月考试题2016

I卷(共42分)

以下数据可供解题时参考:

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Mg-24 Na-23

选择题(本题为7~13小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意)

7.下列说法不正确的是

A. 浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中

B. 已经完成定容的500 mL 1.0 molL-1 的NaOH溶液,某同学不慎将容量瓶中溶液洒出,只能重新配制

C. 导管口点燃CO时需要验纯,H2加热还原CuO时也需要验纯

D. 物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行

8.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项实验器材(省略夹持装置)相应实验

A三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰

B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1 molL-1的稀盐酸溶液

C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

9. NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是

A.常温常压下,42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为 6 NA

B.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子

C.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA

D.6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 NA

10. 下列说法或表达正确的是

①次氯酸的结构式为 HClO

②含有离子键的化合物都是离子化合物

③蛋白质、漂 *** 、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤

11. 下述实验不能达到预期实验目的的是

选项实验内容实验目的

A将2.5 g CuSO45H2O溶解在97.5 g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

B向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C取少量待检固体溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3

D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体从分液漏斗上口倒出

12.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是

A.若M(甲)

B.若M(甲)M(乙),则气体的摩尔体积:甲乙

C.若M(甲)M(乙),则气体体积:甲乙

D.若M(甲)

13.在T℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 g/cm3,溶质的质量分数为 ,物质的量浓度为c molL-1。则下列选项不正确的是

A.溶质的质量分数为

B.用水稀释该溶液,OH- 的物质的量增加

C.该溶液中共有6种微粒

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5

II 卷(共58分)

1.(共17分)本题分三个部分,分别完成以下问题:

I. 下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与足球烯(C60)

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U ④氧气(O2)与臭氧(O3)

⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑥淀粉和纤维素

(1)是同素异形体的是 ,(填序号,下同)

(2)是同位素的是 ,

(3)是同分异构体的是 ,

(4)是同一物质的是 。

II. 下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3

(1)只由离子键构成的物质是______________(填序号,下同)(2)由离子键和非极性键构成的物质是______________(3)由极性键和非极性键构成的物质是______________

III. 提纯下列物质(括号内的物质是杂质),请将所选用的除杂试剂和分离方法(填字母或者序号)填入对应的空格中(若不选,填无)

除杂试剂:A. 盐酸 B. 酸性高锰酸钾 C. 氢氧化钠溶液 D. (浓)溴水

E. H2(催化剂) F. CaO G. NaCl

分离方法:① 蒸馏 ② 分液 ③ 洗气 ④ 过滤

被提纯的物质除杂试剂分离方法

(1)酒精(水)

(2)乙烷(乙烯)

(3)硬脂酸钠溶液(甘油)

(4) 苯(苯酚)

(5)SiO2(Al2O3)

2.(共13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,其主要原理基于电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题:

(1)电解前,如果粗盐中SO42- 含量较高,必须添加钡试剂除去SO42- ,该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2

(2)盐泥是电解食盐水过程中形成的工业废料。某工厂的盐泥组成如下:

成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶物

质量分数(%)15~2016~205~1030~4010~15

利用盐泥生产MgSO47H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题:

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,CaCO3在此过程中转化为CaSO4,请解释此转化得以发生的原因 。

②过滤所得滤渣的主要成分为 。

③根据下图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。

④真空干燥MgSO47H2O晶体的原因是 。

(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g,现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g,经分析,电解后溶液密度为1.37 gcm-3,其中含有20 g NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为________________molL-1。

3.(14分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示:

该实验的主要操作步骤如下:

①配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液;

②用________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL 1.0 molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为________;

④往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)步骤①中,配制100 mL 1.0 molL-1的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母) 。

A.用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓盐酸在烧杯中稀释时,搅拌时间过长

D.定容完成后,将容量瓶倒置摇匀后,发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯中有少量水

(2)请填写操作步骤中的空格:步骤②_______________ 步骤③___________

(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

A.100 mL B.200 mL C.500 mL

(4)读数时除恢复到室温外,还要注意

①______________________________,②_________________________________。

(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____L/mol。

4.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl22H2O的质量分数为97.0%-103.0%)的主要流程如下:

(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0-8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是

(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①

;② 。

(3)测定样品中Cl- 含量的方法是:a.称取0.7500 g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000 molL-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

①计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为 。

②若用上述办法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数有时超过100.0%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有

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