广西南宁二中2015届高三10月月考理综化学试题（考试时间：150分钟，总分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，注意事项：1．答题前，考生务必用直径0．5毫米黑色签字笔将自己的班级、学号、姓名填写在答题卡上．2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的选项标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净 后，再选涂其它选项标号，答在试卷上无效．3．第II卷用0．5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷上无效。考试结束，只交答-题卡。第I卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu—64一、选择题（本题有13个小题，每小题只有一个选项符合题意）6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7．8gNa2O2所含的阴离子数目为2NA B．在熔融状态下，l mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C．14 g乙烯和丙烯的混和气体中共含有3NA对共用电子对 D．将分子总数为NA的NH3和HC1的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L7．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是 （ ） ①制氧气用捧水法收集氧气完毕后，应立即停止加热，以免浪费酒精 ②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 ⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 ⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 ⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上 ⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中，并不断搅拌 A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦D．②③⑤⑥⑧8．对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法止确的是 A．分散质粒子直径都在1nm～l00nm之间 B．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 C．分散质微粒都能透过半透膜 D．氯化亚铁溶液不带电，氢氧化铁胶体带正电荷9．已知：。下列说法正确的是 A．根据②推知反应：B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．反应②中的能量变化如下图所示10．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体、容量瓶自己配制480 mL含NaClO 25%密度为1.19 g?cm-3的消毒液。下列说法正确的是（ ） A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干立即用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物质的量浓度增大 D．需要称量NaCIO固体的质量为140 g11．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：，关于该反应的说法中正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应并加热 B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： C．Fe2O3固体溶于过量氢碘酸溶液中： D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：13．有FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物质量减少1．6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol．L_的盐酸的体积为（ ） A．400 mL B．200 mL C．100 mL D．条件不足，无法计算二、选择题（本题包括8小题，共48分．每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分）27．（16分）A、B、C、D、F属于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C原子都只有两个电子层，B原子的一个电子层了电子数是另一层的两倍；C的原子的两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D原子的一个电子层的电子数是另两层电子数之和；E的+1价阳离子与C的阴离子有相同的电子层结构。请按要求同答下列问题： （1）D元素在元素周期表中的位置是 ，写出由A和C组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。 （2）由上述元素组成的化合物中属于直线型分子是 （只要求写出两种，用化学式表示）。 （3）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是 （至少写出两种），其中有两种污染物有同种元素并能相互反应，该反应的化学方程式为 。反戍中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 （4）写出由B、C、E三种元素组成两种氧化物互相反应有气体生成的化学方程式 ； （5）由A、B、C、E四种元素形成的化合物的水溶液与过量石灰水反应的离子方程式是： 。28．（16分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀： 己同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀同时还有一种气体； 丙同学诀为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）I．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子反应方程式为： ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，主要有三步操作，它们是 ；II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 → → 。（2）装置C中装有的试剂名称是 。 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。 （1）各装置连接顺序为 。 （2）装置C中碱石灰的作用是 。 （3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。29．（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择 （1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。①A的化学式为____ ；B的化学式为____；②A、B溶液混合后加热量中性反应的离子方程式为 。 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则①A为____ ；B为 ；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：I ；相关的离子反应方程式 。II ；相关的离子反应方程式 。30．（14分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （2）从水浸后的滤液中得到K2S04晶体的方法是____。产物K2SO4中K元素的鉴定操作方法是____。 （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2—4恰好沉淀完全的离子反应方程式为 。 （4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、l0lkPa时：则SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是 。 （5）假设整个过程中没有物质损失，理论上三种最终产物K2SO4，Al和H2SO4的物质的量之比为 ____广西南宁二中2015届高三10月月考理综化学试题
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