丰台区高三二模化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用制肥皂和生物柴油
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
7．下列离子方程式书写正确的是
A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）
B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3•H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8．下列实验方案不能达到预期目的的是
选项实验方案预期目的
A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-
C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的
D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚
9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
①C 、CO ② S、SO2 ③ AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3
X Y Z
W
△H
A．①② B．①②③
C．①③④ D．①②③④
10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
A．该反应正反应的反应热△H >0
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
11．下列关于右图装置的说法正确的是
A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X
附近能得到氢氧化钠
B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼
C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极
12．下列关于溶液的说法不正确的是
A．设NA为阿伏加德罗常数，500 L 1ol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7ol／L
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3•H2O，
c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③
D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS
25．（12分）
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
（1）推断B在元素周期表中的位置 ，写出E2D的电子式 。
（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式 。
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。
（4）常温下，1olA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286的热量，写出该反应的热化学方程式 。
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属2g。下列说法正确的是 。
26．（14分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分nO2）
制备高锰酸钾的一种工艺流程。
滤渣
软锰矿
滤液 ... 高纯nO2
请回答：
（1）KnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同（填字母）。
a. NaClO溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是_____________；硫酸亚铁在酸性条件下将nO2还原为nSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 ol nO2可制得__________ol KnO4。
（4）nO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为n2+。为验证nO2具有强氧化性，下列方案可行的是 （填字母）。
A．nO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．nO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．nO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____。
27. (16分)
氢化钙（CaH2）固体是登运动员常用的能提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）与氢气相比，氢化钙作为能提供剂的优点是 。
（2）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是 。
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是 。
（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的操作顺序填入序号）。ww
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 g 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8L（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度 。若钙没有充分反应，对氢化钙纯度的测定 （填“有”或“无”）影响。
28．（16分）卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
D E
请回答：
（1）A的结构简式是 _____________，B中官能团的名称是__________________。
（2）C→D的反应类型是__________________。
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。
a. 能发生取代反应
b. 在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c. 能与Na反应生成氢气
d. E的分子式为C9H16NO3S
（4）已知：B F G H（高分子化合物），则
B→F的化学方程式为____________________________________________；
高分子化合物H的结构简式为____________________________。
（5）D的消去产物F的结构简式为
，F有多种同分异构体，如
等。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：
a．含有苯环，不含甲基
b．能与NaOH溶液以物质的量之比1:1完全中和
c．苯环上一氯代物只有一种
_________________________________ 、 ______________________________。
25．（12分）
（1） 第二周期 ⅣA族(2分）
(2分）
（2） H3O+ (2分）
（3） S2－＞Cl－＞Na+（2分）
（4） H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) △H=－286•ol－1（2分）
（5） AC（2分）
26．（14分）
（1）ab（2分）
（2）过滤（2分） nO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝nSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（2分）
（3）KOH、nO2（2分）
（2分）
（4）C（2分）
（5）反应中，生成的n2+起催化作用（2分）
27. (16分，合理答案即给分）
（1）氢化钙是固体，携带方便（2分）
（2）除去氢气中的水蒸气（2分）
防止空气中进入C装置（2分）
排除装置中的空气（2分）
（3）无水硫酸铜（2分）
（4）②①④③ （2分）
（5）95.5％ （2分） 有（2分）
28. （16分）
（1） （2分）
羧基 氯原子（2分）
（2）取代反应（1分）
（3）abc (3分）
（4） + 2NaOH→ +NaCl+H2O (2分）
或 （2分）
（5） 、 (每空2分，共4分）
【解析】（1）由线路图A→B是加成反应，可由B逆推出A的结构简式为 。B中的官能团羧基和氯原子可以从已知的B的结构简式中得出。
（2）通过观察C→D的分子组成和结构变化，可知该反应为取代反应。
（3）B与NaOH溶液共热，既要考虑卤原子水解也要考虑到酸碱中和；H为G以酯化方式的缩聚产物。
（4）满足条件的同分异构体，具有多个不同的官能团，其分子结构应该具有一定的对称性。
（5）F的分子式为C9H15NO3S（氢数为奇数）。
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