原创试题1：常温常压时，下列说法正确的是（ ）
A．中和pH与体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1?1
B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等
C．0.1ol／L NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO2-4）+ c（OH-）
D．0.1ol／L NaHCO3溶液中：c（Na+）> c（HCO－3）>c（CO2-3）>c（H2CO3）
答案：C
解析：“pH与体积都相同的盐酸和醋酸”中，醋酸的物质的量远大于盐酸，消耗NaOH的物质的量醋酸多，故A错；盐酸对水的电离是抑制作用，而FeCl3溶液对水的电离是促进作用，pH=3盐酸中水电离出的c（H+）=10-11 ol•L-1，pH=3的FeCl3溶液中水电离出的c（H+）=10-3 ol•L-1，故B错；NaHSO4溶液中的电荷守恒关系为c（Na＋）+c（H+）=2c（SO2-4）+ c（ OH-），而c（Na＋）=c（S O2-4），故c（H+）=c（SO2-4）+ c（OH-），则C正确；NaHCO3溶液中显碱性，水解程度大于电离程度，故c（H2CO3） >c（CO2-3），D错。
原创试题2：用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 放电充电2PbSO4十2H2O

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2+4H+十SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 gCu时，两池中共产生标准状况下的气体3.36L
答案：C
解析：“电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红”，说明c极是阴极，d极为阳极，a极为阴极，b极为阳极，故A错；放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-===PbSO4（s），故B错；电解精炼铜时，粗铜应为阳极，故C正确；当析出6.4g（0.1ol）Cu时，甲中生成Cl2为0.1ol，乙中生成H2、O2共0.15ol，
共0.25ol，为5.6L，故D错。
原创试题3：（9分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签 ，他能成功吗？ （填“能”或“不能”）。
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ，有一组在混合时，随着试 剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是 ，该组涉及氧化还原应的化学方程式为
。
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式
。
答案：（1）能 （1分）
（2）⑤和⑥（1分）；①和⑥（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
（3） ①②⑤ : 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O
①②④:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O
①④⑥ : 2Fe2++2OH—+H2O2 =2Fe（OH）3↓（三个选两个，每个2分，共4分）
解析：本题考查物质的检验、离子反应与的知识点。（1）不用其他试剂，先可以观察溶液的颜色，可确定FeSO4，接着其他物质滴加到FeSO4中，看到有白色沉淀到灰色沉淀再到红褐色，确定NaOH，看到有白色沉淀，确定BaCl2。将NaOH溶液慢慢滴加到剩余没鉴别的物质，看到先有白色沉淀后白色沉淀溶解，确定Al（NO3）3，剩余的就是H2O2，因此可以不用其他试剂鉴别六种物质。
（2）随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象是Al（NO3）3和NaOH。随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象NaOH 和FeSO4，涉及氧化还原应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。
（3） FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，就是将Fe2+转化为Fe3+，可以是①②⑤ : 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3+ +NO↑+2H2O；①②④:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O；①④⑥ : 2Fe2++2OH—+H2O2 =2Fe（OH）3↓。
原创试题4：（8分）某科研小组研究SO3和NaCl作用生成C12的反应机理。经研究发现该反应由以下几个过程构成。
①40℃～100℃，SO3和NaCl发生化合反应，生成A。
②A在230℃发生，发生分解，其中一种产物是Na2S2O7。
③400℃，Na2S2O7和NaCl发生氧化还原反应，其中一种产物是Na2SO4。
（l）试写出上述三个步骤的化学反应方程式。
反应①： ；
反应②： ；
反应③： ；
（2）写出SO3和NaCl反应的总反应方程式 。
答案. （1）SO3+NaCl NaSO3C1 （2 分）
3NaSO3C1 Na2S2O7+NaC1+SO2↑+C 12↑ （2分）
2Na2S2O7+2NaCl 3Na2SO4+SO2↑+Cl2↑ （2分）
（2）2NaCl+2SO3＝Na2SO4+SO2↑+Cl2 ↑ （2分）
【解析】本题考查综合性的化学反应。（1） SO3+NaCl=NaSO3C1（相当于化合反应），由反应②为氧化还原反应，知反应中应该是Cl化合价升高，S化合价降低， 经过假设讨论可得出方 程式为3NaSO3C1=Na2S2O7+NaC1+SO2+C12，2Na2S2O7+2NaCl=3Na2SO4+SO2+Cl2（同样可用假设讨论求解）。（2）将过程①②③方程式加合可得总方程式2NaCl+2SO3＝Na2SO4+SO2+Cl2。

原创试题5：铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应:
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） △H=-768.2•ol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） △H=+116.0•ol-1
（1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H= 。
（2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是 ，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2， 反应的化学方程式为 。
（3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：
2SO2（g）+O2（g） 催化剂 2SO3（g） △H<0
若在一个2L的容器中充入0.4olSO2 、0.2olO2和0.4olSO3发生上述反应。
①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 （选填字母标号）。
A.c（SO2）=0.3ol•L-1、c（O2）=0.l5ol•L-1
B•c（SO3）=0.4ol•L-1
C•c（SO3）=0.3ol•L-1
D•c（O2）=0.2ol•L-1或c （SO2）=0.4ol•L-1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为 。
③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将 （填"增大"、"减小"或"不变"）。
（4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别C uS和Cu2S的合理方法是 。
答案：（1）-217.4•ol-1（2分）
（2）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响（2分，答出“形成酸雨”即给分）
SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O 或SO2+NH3•H2O=NH4HSO3（2分）
（3）①AC（2分） ② L•ol-1或180L•ol-1（2分） ③减小（2分）
（4）取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量（2分）
解析：（1）将两个方程式相加得：3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），△H=-642.2•ol-1，则Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g），△H=-217.4•ol-1；
（2）SO2+H2O＝H2SO3，形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重影响；氨水显碱性，与酸性氧化物SO2反应的方程式为：SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3或SO2+NH3•H2O=NH4HSO3。
（3）

由此可知，AC可能。平衡常数分别为：

K1＝0.120.32×0.15 L•ol-1= L•ol-1

K2＝0.320.12×0.05 L•ol-1=180L•ol-1
该反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，SO2的转化率将减小。
（4）“高温灼烧的产物相同”，都是CuO，但同质量的两种物质高温灼烧后产物的质量不等，故 可取等质量的两种固体，高温灼烧后分别称量残留固体的质量，可鉴别之。

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