湖北省高三上学期化学第二次月考检测试卷（2016届）
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷 (选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
A.辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
B.雾霾天气、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮氧化物无关
C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路
2.下列化学用语使用不正确的是
A.Na+的结构示意图
B.纯碱的化学式为Na2CO3
C.溴化铵的电子式：
D.高氯酸( )中氯元素的化合价为+7
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
B.标准状况下，22.4 L NH3中含有共价键的数目为NA
C.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
D.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA
4.下列物质分类正确的是
A.纯碱、烧碱、苛性钠均为碱
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
5.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C.相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：
NaNO3
D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
6.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.加入甲基橙试液呈红色的溶液 NH4+，K+，SO42-，Cl-
C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
8.下列离子方程式书写正确的是
A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B.往硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3 ：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- △ NH3+Al(OH)3+2BaSO4+H2O
C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O
D.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合： Fe2++H2O2+2H+??Fe3++2H2O
9.下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是
主要物质杂质除杂试剂
ASiO2Al2O3盐酸
BSiC氧气
CCO2SO2Na2CO3溶液
DCl2HClNaOH溶液
10.下列说法不正确的是
A.明矾和漂 *** 均可用于自来水的杀菌、消毒
B.新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶体，HClO的物质的量浓度减小
C.钾云母KH2Al3Si3O12写成氧化物的形式为K2O3Al2O36SiO22H2O
D.O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同
11.已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A.若X为N2或NH3，则A为硝酸
B.若X为S或H2S，则A为硫酸
C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
12.下列各项反应对应的图像正确的是
A.25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体
C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
13.在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中，若有10 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是
A.20/3mol B.2 mol C.8/3mol D.10/3mol
14.部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224
C.样品中CuO的质量为2.0gD.样品中Fe元素的质量为1.07 g
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
二.(本题包括6小题，共58)
15.(6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
(1)配平上述化学反应方程式。
SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(A12O3)，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。
A.可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B.在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C.研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D.氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
16.(8分)某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
实验过程实验现象
①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃
③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色
④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色
已知：SO2 熔点72℃，沸点10℃;SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
(1)实验③反应的离子方程式是__________________________________。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________________________________。
(3)实验④反应的离子方程式是___________________________________________。
(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是(用必要的文字和化学方程式解释)__________________________________。
17.(10分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。
18.(10分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题
(1)D的化学式为______________________;F分子中键的数目是_____________。
(2)A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。
(3)B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。
19.(12分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO 、AlO
为探究其成分，进行了以下探究实验。
(1)探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________;
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
Cl2的体积(标准状况)5.6 L11.2 L22.4 L
n (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 mol
n (Br-)3.0 mol2.6 mol1.6 mol
n (I-)x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为(最简整数比)_____________。
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：___________________________________;
20.(12分)碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘;在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
试回答下列问题：
(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________;
(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________;
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_____________ ____________________________;
(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有___________ _________________________________________;
(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：
____________________________________________________;
(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________ __________________________________________。
温度/℃
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8
参考答案
1~14(每题3分，共42分)
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B
8.B 9.A 10.A 11.D 12.C 13.C 14.B
15.(6分)(1)3 6 2 1 6 (2分) (2)28 g/mol (2分)
(3) AC (2分)
16.(8分)(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2分)
(2)SO2 (1分) 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。(1分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(4)不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象(2分)
2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl(写此化学方程式也给分)
17.(10分)(1)NaCH(2分) (2)C2H2(2分)
(3) (2分)
①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-(2分)
②CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)
18.(10分)(1)NO(2分) 2(2分)
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)
(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O(2分)
(4)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O 2CuCl+4H++SO42-(2分)
19.(12分)(1)①H+、NH 、Al3+ (2分); 2?3?1 (2分) ; CO 、AlO (2分)
②Al(OH)3+OH = AlO +2H2O(2分)
(2)①10?15?3(2分)②5Cl2+6I-+4Br-= 10Cl-+3I2+2 Br2(2分);
20.(12分)(1)60e-(2分)
(2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)
(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(2分)
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)
(5)KH(IO3)2+KOH = 2KIO3+H2O(2分)
(6)蒸发结晶(2分)
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