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徐州市2015—2013学年度高三考前模拟卷
化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56

选 择 题
单项：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与资源利用、节能减排、环境保护密切相关。下列措施不利于节能减排、环境保护的是
A．开发利用太阳能、风能等清洁能源 B．将秸秆粉碎后还田以提高肥效
C．大量使用农药、化肥提高农作物产量 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2．下列有关化学用语表示不正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．K2O的电子式：
C．CO2分子的结构式： D．苯分子的比例模型：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
B．明矾溶液：K＋、C1－、S2－、OH－
C．pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3＋、ClO4－、NO3-
D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
4．下列有关物质的性质与应用均正确的是
A．常温下Cl2能与强碱溶液反应，工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气
B．苯酚遇FeCl3溶液显紫色，可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚
C．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
D．碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应，可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙
5．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
C．46 g有机物C2H6O中含有的H—O键的数目为NA
D．标准状况下，将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA
7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+＋OH－=NH3•H2O
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
9．下列有关说法错误的是
A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0
B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
D．反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
10．下列四个图像的有关说法正确的是

A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183 kJ•mol-1
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液
不定项：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．2015年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9
流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关
于帕拉米韦的说法正确的是
A．帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4
B．1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应
C．帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应
D．帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是
A．X、Y的单质均可以导电 B．原子半径：Z>W
C．X、Z的氧化物均为酸性氧化物
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基
B向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀X中一定含有SO42－
CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
14．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③
B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-)
D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：
c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
15．物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。下列说法正确的是
A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)
=0.0325 mol•L－1•min－1
B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入
0.50 mol (t-BuNO)2，重新达平衡时(t-BuNO)2
的百分含量减小
C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平
衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%
D．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡
转化率大于65%，则其能量关系可用右图表示
非 选 择 题
16．（12分）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

（1）溶液A的溶质的主要成分为 ▲ 。（填化学式）
（2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根） ▲ 。
（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因： ▲ 。
（4）加入NaF的反应为：Li＋＋F－ LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K= ▲ 。
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。
（6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是 ▲ 。
17．（15分）某蓝色荧光材料F的合成路线如下：

（1）化合物B中含有的含氧官能团的名称是 ▲ 。
（2）写出化合物CH3NCS的结构式： ▲ 。
（3）合成路线中属于加成反应的反应有 ▲ 。（填序号）
（4）反应③另一产物为甲醇，其化学方程式为 ▲ 。
（5）与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有 ▲ 种（包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似）。
（6）已知： 。请写出以 和甲醇为主要原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 BrCH2—CH2Br
18．（12分）某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧
化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
（1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分
为NaClO），则a为 ▲ （填“阳极”或“阴极”）。
生成NaClO的离子方程式为 ▲ 。
（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的
NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 ▲ 。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
19．（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ▲ ，加MgO
后过滤所得滤渣的主要成分为 ▲ 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－
已沉淀完全？答： ▲ 。
（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：
MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓
再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次
为：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol•L－1的
FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol•L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ▲
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为 ▲ 。
20．（14分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。
（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0 kJ•mol-1
C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ•mol-1
则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ ▲ kJ•mol-1。
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl
溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现
液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿
形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。液滴边缘是 ▲ 区
（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 ▲ 。
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋
③ ▲ 。
（4）①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO2－4在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。
下列说法不正确的是 ▲ 。（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都
有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH
＝2，HFeO－4的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，
发生反应的离子方程式为：
HFeO－4＋OH－=FeO2－4＋H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 ▲ 。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁 ▲ g。
21．（12分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式： ▲ 。
（2）PO43—的空间构型是 ▲ 。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ 。
（4）胆矾CuSO4•5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 ▲ 。（填序号）

a．离子键 b．极性键 c．金属键
d．配位键 e．氢键 f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物
[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键的数目
为 ▲ 。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其
晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学
式为 ▲ 。

徐州市2015—2015学年度高三考前模拟卷
化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．D
11．AC 12．B 13．BD 14．D 15．CD
16．共12分。每空2分。
（1）NaAlO2、LiOH
（2）4Co3O4 + S2O3 2－+ 22H+＝12Co2++ 2SO42－+ 11H2O
（3）Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境。合理答案均可）
（4）1/[c(Li＋) •c(F－)]
（5）沉淀钴离子（或形成CoCO3沉淀）
（6）6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO2
17．共15分。第（1）～（5）题每小题2分，第（6）题5分。
（1）醚键、羧基 （2）CH3N=C=S （3）④
（4）RCOOCH3 + H2NNH2 → RCOHNNH2 + HOCH3 （5）12
（6）
（合理答案均可）
18．共12分。
（1）阴极（2分） C12+OH－＝C1－+C1O－+H2O（2分）
（2）①ClO3－+6I－+6H+＝3I2+Cl－+3H2O（2分）
②n(NaClO)?n(NaClO3)＝1?1（3分）
③Cl2 ~ 2NaOH
1 2
0.784 L÷22.4 L•mol－1 c(NaOH)×50 mL×10－3
c(NaOH)×50 mL×10－3=2×0.784 L÷22.4 L•mol－1
c(NaOH) = 1.4 mol•L－1（3分）
19．共15分。
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分） BaSO4和Fe(OH)3（2分）
（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全（2分）
（3）蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶（3分）
（4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）
②78.3%（3分）
20．共14分。每空2分。
（1）＋489.0
（2）正极 O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（3）2Fe3＋＋Fe=3 Fe2＋
(4) ①AB ②4FeO2－4＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑
（5）2.8 g
21．共12分。每空2分。
（1）[Ar]3d9 （2）正四面体 （3）sp3 （4）abde
（5）2NA或2mol （6）CuH

5 Y


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