化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是甘肃榜罗中学2016届高三化学期末考试试卷，请练习。
一、单选题 (本题小题 共48分)
2. 下列正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.将氯化铝溶液加热蒸干最终得
3. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )
4. 下列操作会导致实验结果偏高的是( )
A....5. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
6. 一定条件下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);H= -a kJmol-1(a?0)
4min后反应达到平衡，测得c(CO):c(CO2)=3:2。下列说法正确的是
A.反应放出的热量为0.2a kJ
B.前4min反应平均速率v(CO)=0.015molmin-1
C.若将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为40%
D.平衡时H2O的转化率为40%7. 下列离子方程式，正确的是
A.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
B.用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：CuS2-=CuS
C.稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO+4H2O
D.向NaHCO溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO+OH-? BaCO3+H2O8. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( )
A.CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3
B...9.下列说法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液
D.金属着火时，用细沙覆盖灭火10. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1
D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H =+135.9 kJmol-111. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
12. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
13. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 反应物 产物 ① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ...... ② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3 ③ MnO4- ...... Cl2 、Mn2+ ...... A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1?2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br214. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
15. 下列说法不正确的是 )
A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B.做钠与水的反应实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞16. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
A B C D 实
验 用CCl4提取
溴水中的Br2 除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体
混合物中回收I2 配制100 mL 0.1000
molL-1 K2Cr2O7溶液 装置或仪器
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、17. (12分) 图中X、Y、Z为单质，为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。
(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
18.(6分) 磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL-1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL-1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。19. (14分)现有某铁碳合金 (铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
I 测定铁的质量分数：(1)检查装置气密性一种方法是关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，_________________________________________________________________________，则证明装置的气密性良好
(2)称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)
(3)装置C的作用______________________________________________
(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是__________________________________________________________________________。
(5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为的原因是_________________________________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____________________________________________________________________________
(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_____________________________________20. (10分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。
能证明反应达到平衡状态的是 (填标号，下同)。
A.容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化
C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化
(2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。
(3)t3-t4阶段改变的条件为 。
(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数);向容器中再通入1.4 molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填向右、向左或不移动)。①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+2+pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定2+I-=2CuI(白色)+I2 I2+2S2O-2I-+S4O-①滴定滴定②若滴定2+一、单选题 (本题小题 共48分)二、H2SiO3(H4SiO4)
(2)
(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8a kJ/mol
(4)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++14H2O+NO
18.(6分)(1);(2)20;(3);
19.
20.(10分)(1)AB(2)0.02 molL-1s-1 (3)升温(4)0.17(mol/L)2、向左
21.(10分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去并半分钟内不恢复 ②偏高
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