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交大附中2011～2012学年第一学期
高三第三次诊断性考试化学试题
第Ⅰ卷（共52分）
相对原子质量（原子量）：H¬—1 N—14 O—16 S—32 Na—23 g—24 Al—27 C—12 Fe—56 Cl—35.5 Cu--64
一、（本题包括13小题。每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质按纯净物、混合物、强、弱、非电解质的组合正确的是
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3
C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+
若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为
A．绿色变深 B．浅绿色变得更浅 C．变黄 D．无明显变化
3.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是
（1）NaHCO3 (2) (NH4)2S (3) Al2O3 (4) Al (5) Al (OH)3
A. (3) (4) B.(3) (4) (5) C.(1) (3) (4) (5) D.全部
4．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．H+、g2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+
5．已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是
A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA
C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1ol/L
D．用足量NaOH溶液完全吸收1 ol Cl2时，转移电子的数目是2NA
6、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气
B 标准状况下，将1g铝片投入20L 18ol/L的硫酸中
C 向100L 3ol/L的硝酸中加入5.6g铁
D 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
7．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al (OH)3 ↓
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2nO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2n2+ + 5O2↑ + 8H2O
8．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
9．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
10．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是
A．①② B．②④ C．②③ D．①④
11．下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开的是
A．HCl、Na2CO3、g(NO3)2、NaOH B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
C．NaOH、CuSO4、gSO4、HCl D．NaOH、AlCl3、gSO4、HCl
12. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为
A.等于1.06g B.大于 1.06g 而小于2.86g
C.等于2.86g D.大于2.86g
13．向含0.2ol NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为
A．Na2S和NaHSB．Na2S和NaOH C．NaHS D．Na2S
第Ⅱ卷（共48分）
14．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1ol•L-1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题：
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：
A ；B ；C ；D ；E 。
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
（3）写出③、④的离子方程式：③ ；④ 。
15．（16）某外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100L溶液中取出25.00L溶液，用0.1ol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 ol。

（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。
②选用上图所示仪器组合一套可用完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号） 。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0L（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为 g。
16．（12分）A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，
请写出反应①和反应④（由A一步转化为B
或C）的离子方程式：反应① 、
反应④ ；
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A ；C→B ；
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式：③ ，写出A的化学式 。
17.（9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50l 2 ol•L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。
（1）写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。
（2）混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。ks5u
（3）求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。
（4） 若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。

化学试题答案
1B 2C 3D 4B 5B 6C 7A 8B 9A 10B 11B 12D 13D
14．（化学式各1分，离子方程式各2分，共11分）
（1）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.Fe2(SO4)3 D.AlCl3 E.Ba(OH)2
（2）CO32-+H¬2O HCO3-+OH-
（3）③Fe+2Fe3+ 3Fe2+ ④Al3++4OH- AlO2-+2H2O
15．（每空2分，共16分）
（1）0.008（2分
（2）A（2分，因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2氧化（2分） ②123547（2分，若只填出“1547”给1分）
③升高（2分（3）有（2分）ks5u
因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6L<112.0L）（2分）
（4）0.5（2分）ks5u
16．(12分）
（1）①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （2分） ④ Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O （2分）
（2）2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ （2分）
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）ks5u
（3）③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-） Fe （2分）
17．（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）
（2）n（Fe3O4）=___0.02_____ ol； n（Fe）=____0.04____ ol 。（每空2分）
（3）____448____ l（2分） （4）____5.6______g（2分）

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