安徽省合肥八中2015届高三联考（二）化 学 试 题D．硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：13．如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色浑浊C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀不溶解14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是15．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是A．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 B．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气 C．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜D．铜与浓硝酸可以制取NO2，常温下铁与浓耙酸也可以制取NO216．X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示，有关这三种元素的说法一定正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．Z原子最外层为8电子稳定结构C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高17．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）。某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）： 下列结论正确的是A．第①组溶液中B．第②组剩余固体是铁和铜C．第④组反应后的滤液中D．原混合粉末中18．下列曲线图与对应选项不正确的是A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/L AlCl3和0.3mol/L的NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体第II部分（非选择题，共46分）二、填空题（共46分）19．（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表： （1）B位于元素周期表第 周期第 族，E元素的基态原子核外电子排布式 。 （2）B、C、D三种元素的离子半径的大小关系是 （用离符号表示）。A的第一电离能比B 。（填“高”或“低”） （3）A、D的简单氢化物相互反应生成的物质中化学键类型为 ，该化合物属于 晶体。 （4）金属C与E的一种红棕色氧化物在高温下可以反应，此反应常用于焊接钢轨，请写出该的反应方程式 。20．（8分）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。（多选不得分）a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.AlCl2 e.MgCl2 （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应：当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。 （3）右上图为电解精炼银的示意图，若B极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。 （4）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，其阴极的电极反应式是 。21．（10分）某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行如下实验： （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。 （2）试剂1的化学式是 。 （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示） 。 （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设：假设I：溶液中的+3价铁价氧化为更高的价态；假设II： ；②设计方案：为了对你所提出的假设II进行验证，实验方案是 。22．（14分）稀土元素是周期表中IIIa族钪、钇和锏系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。I．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2SiO10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下： 已知：①有关金属离子形成氯氧化物沉淀时的pH如下表：②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 （1）钇矿石（Y2FeBe2SiO10）的组成用氧化物的形式可表示为 。 （2）欲从Na2SiO3和NaBeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀。则①最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a.CO2气b.HNO3c.氨水d.NaOH溶液②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。 （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在 的范围内，水洗草酸饿的方法是 。 II．铜系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。 （4）无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 ； （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH=3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的安徽省合肥八中2015届高三联考（二）化学试题
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