化学平衡的移动
【考试说明要求】
1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
2. 理解化学平衡移动原理，即勒夏特列原理。
【基础知识梳理】
一.化学平衡移动
1.定义：平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条下的平衡体系，条改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

2. 外因对平衡移动的影响
（1）浓度: 增大反应物浓度或减少生成物浓度, 平衡 移动；
减少反应物浓度或增大生成物浓度, 平衡 移动。
（2）温度: 升温,平衡向 方向移动；
降温,平衡向 方向移动。
（3）压强: 对于有气体参加的可逆反应，加压,平衡向气体体积 方向移动；
减压,平衡向气体体积 方向移动。
（4）催化剂: 对化学平衡 ,但能缩短到达平衡所需的时间.
【总结】勒夏持列原理：

【例1】以2A(g) ＋B(g) 2C(g) △H＜0为例,画出平衡条改变时的υ— t 图 ，并思考在下列条下A的转化率、C%和混合气体的平均摩尔质量如何变化？
①增大c(A) ③降温

②增大P ④使用催化剂

【例2】( )已知反应A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【巩固练习】
1. ( )反应：L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如上图所示。图中：压强p1>p2,X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：
A、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应 C、a>bD、a<b
2．( )反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是： A、其它条不变时，通入SO2气体B、移走一部分NH4HS固体
C、容器体积不变，充入氮气D、充入氮气，保持压强不变
3．( )在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是：
A、a+b>c+dB、平衡向右移动
C、重新达平衡时，A气体浓度增大D、重新达平衡时，D的体积分数减小
4. ( )在一定温度下，将各1molCO和水蒸气放在密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量是：A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol小于1mol D、大于1mol
5．( )对于mA(g)+nB(g) pC(g)；△H达平衡后，在t1时刻，改变某一外界条X，其速率变化曲线如图所示。下列说法正确的是：
A、X为升高温度，且△H < 0
B、X为增大压强，且m+n>p
C、X为使用催化剂
D、X为增大A的浓度
6．( )一定条下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2A B(g)+C(s)，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是：
A、若正反应是吸热反应，则A为非气体 B、若正反应是放热反应，则A为气态
C、若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D、压强对该平衡的移动无影响
7．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图），在保持400℃的条下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3填写下列空格：
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器________，A容器中SO2的转化率比B容器__________。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡________移动，B容器的化学平衡______移动。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量__________（增大、减小、不变）；B容器中SO3的百分含量_______(增大、减小、不变）。

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