班级 组别 姓名 .
【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。
【基础自学】
离子浓度大小比较
1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)
Na2CO3溶液 _____________________________________________
NaHCO3溶液 _____________________________________________
2、混合溶液：
例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是 ( )
A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)
C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)
练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是 ( )
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L
【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：
3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：
例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是 ( )
A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：
4、溶液中的守恒关系：
例3：在Na2CO3 溶液中下列关系式错误的是 ( )
A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)
B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)
D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH －) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)
【合作探究】
★★1、某二元酸(化学式H2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－ H+ + A2－ 请回答下列问题：
⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)
__________
⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能
0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是
⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______
2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：
⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验的过程：________________________________
⑵ 同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32－不超过其总量的10?，请你设计实验证明该同学的观点____________________________________________________
_______________________________________________________________________
⑶ 同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_______
A．c(Na + )＝2c(CO32－) B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C．c(CO32－) + c(HCO3－)＝0.1mol/L D．c(OH－)＝c(H + )+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
⑷ 水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：__________________________。
【课堂训练】
1．PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合，在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )
A．c(NH4+)＝c(Cl－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(OH－)＝c(NH3?H2O)－c(H+)
2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是 ( )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－)
C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－) + c(SO42－)＝c(H+) + c(NH4+)
3．(09上海)根据右表提供的数据，判断在等浓度的 、 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
★4．向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体2.24L，待完全反应后，有关溶液中离子浓度的关系不正确的是 ( )
A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)
B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)
5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)＝c(H+)
B．1L 0.1mol/L CuSO4? (NH4)2SO4? 6H2O的溶液中，存在如下关系：
c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)+ c(H2CO3)＞c(HCO3－) +3c(CO32－) +c(OH－)
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)
6．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述正确的是( )
A．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．H2Y在电离时：H2Y+H2O HY－+H3O+
D．HY－水解方程式为：HY－+H2O Y2－+H3O+
7．(09全国)用0.1 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )
A． ＞ , ＞
B． ＝ , ＝
C． ＞ , ＞
D． ＞ , ＞
8．(09广东)下列浓度关系正确的是 ( )
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
9．(09北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 。下列各项排序正确的是 ( )
A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中C(H+)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)： ①＞④＞③＞②
10．(09四川) 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3?H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
11．已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ( )
① c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H + )
② c(Na + )＞c(CH3COO－)＞c(H + )＞c(OH－)
③ c(CH3COO－)＞c (Na + )＞c(H + )＞c(OH－)
④ c(Na + )＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H + )
⑴ 若只溶解了一种溶质，该溶质是_____ 。上述四种离子浓度的大小顺序______ (填编号)。
⑵ 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是____________ _。
⑶ 若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) _______ c(CH3COOH)(填“大于”“小于”“等于”下)，混合前酸中c(H + ) 和碱中c(OH－)的关系是：c(H + ) _______ c(OH－)。
离子浓度大小比较参考答案 编号：31
【基础自学】
离子浓度大小比较
1、 Na2CO3溶液 c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
NaHCO3溶液 c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)
2、混合溶液：例1．D 练习1．B
【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：
①写出有关电离和水解方程式
② 通过分析电离和水解程度的相对大小来比较有关微粒浓度的大小。
3、例2．C
【小结】 不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：先写出该离子的水解反应，再分析溶液中其他离子的存在对该离子水解程度的影响，进而比较其大小关系。
4、例3．A
【小结】 溶液中存在的守恒关系是：
① 电荷守恒：阳离子所带正电荷总量＝阴离子所带正电荷总量。
② 物料守恒：即元素守恒。
③ 其他等量关系可由电荷守恒、物料守恒来推导。
【合作探究】
1、⑴ 碱性 A2－＋H2O HA－＋OH－
⑵ ＜ 理由：H2A第一步电离出0.1 mol/L的H+，对HA－的电离起到抑制作用，使HA－电离出的H+浓度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中c(H+ )小于0.11mol/L
⑶ c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)
2、⑴ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
取0.1mol/L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚酞，溶液呈红色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是CO32－水解。
⑵ 用PH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH，若PH＜12，则证明水解的CO32－不超过其总量的10%。
⑶ B、D
⑷ Kh＝
【课堂训练】
1．C 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．B
11．⑴ CH3COONa ① ⑵ CH3COONa、CH3COOH ⑶ 小于 小于
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