【考试要求】
1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强、弱电解质进行对比。
3.掌握强、弱电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和反应时反应速率及物质的量之间存在的关系。
【化学视窗】
电解质（electrolyte ）指在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物。它们在水溶液中都能自动地离解为阳离子和阴离子。电解质可以相对地分为强电解质和弱电解质，所谓相对，即意味着强弱之间还存在一些中间状态。酸、碱、盐都是电解质，酸有强酸（如盐酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，碱也有强碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）和弱碱（如氨、有机胺）之分。除少数例外，盐通常都是强电解质。
一般可以分为强电解质和弱电解质。
⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。
⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质。弱电解质是在溶解时电离生成的阴离子和阳离子很少的一类物质的总称。一般常见的弱电解质
【自主梳理】
1．酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了 ，产生了能够 。从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是 化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是 的化合物，盐是指电离时生成 和 的化合物。
2．强电解质和弱电解质的区别在于
。1 mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液相比， 的导电能力强。
3、强弱电解质比较：
比较项目 强电解质 弱电解质
化合物类别：
电离程度：
电离过程：
溶液中的粒子：
实例：
电离方程式：
[活动与探究]
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，按如下方案实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
醋酸盐酸对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
[重点剖析]
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；
2.同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；
【例题解析】
[例1] 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：()
A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多
C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少
[例2] 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )
(A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)100% (D)n%
[例3]pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )
A．H＋的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H＋的物质的量浓度不同 D．H＋的物质的量浓度相同
[例4] 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= ； 稀释10n倍后,pH= 。将pH=1的HAc溶液加水稀释10倍后,溶液pH= .
(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；
稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。
(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的
PH= 。
[例5] 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
（A）刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
（B）刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多
（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多
[例6]1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率__________________，
最终收集到的氢气的物质的量_________________。
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 __________________，
最终收集到的氢气的物质的量 ________________
[例7]、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应在速率大
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
【巩固练习】
1．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢可以导电
2．醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程
中，溶液导电性的变化如右下图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗 NaOH溶液的体积a>b>c
D．若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：
3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
4． PH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若VHX>VHY，则下列说法正确的是( )
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等
5．常温时，以下4种溶液PH最小的是（ ）
A．0.01mol?L－1醋酸溶液
B．0.02mol?L－1醋酸与0.02mol?L－1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol?L－1醋酸与0.01mol?L－1NaOH溶液等体积混合液
D．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液
6．对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是( )
A．甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍
B．甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的 倍
C．甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10 c(乙)
D．甲中的c(0H-)为乙中c(OH-)的lO倍
7．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25oC、101KPa下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是：( )
A．Mg(OH)2不具有两性 B．常温下，镁难和水反应
C．镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸 D．醋酸为一元酸
8．将0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）
（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
9．能证明醋酸是弱酸的事实是( )
A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和
C.常温下醋酸钠溶液的pH大于7
D.常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol/L
10.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是( )
A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等
11．0.1molL-1的醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若使H+的物质的量浓度减小，可加入的物质是：( )
A．醋酸钠晶体 B．0.1molL-1的盐酸
C．氯化钠晶体 D．通入氨气
12．足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确的是( )
A．开始反应时二者速率相同 B．盐酸放出H2多
C．二者放出H2一样多 D．醋酸消耗的Zn多
13．在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸，下列叙述正确的是( )
A．CH3COOH的电离度增大，H+离子浓度增大
B．电离平衡向生成CH3COOH方向移动，H+离子浓度减小
C．CH3COOH的电离度减小，pH减小
D．电离平衡向生成CH3COO-、H+离子方向移动，pH减小
14．等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸；②2mol/L的醋酸；③2mol/L的盐酸中加少量食盐；④2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．④②①③
15．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )
16、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同），下列说法中正确的是：（ ）
A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率；B、盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率；
C、盐酸产生的CO2气体比醋酸更多；D、盐酸与醋酸产生的CO2气体一样多；
17.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是( )
A.原酸溶液的浓度cA＝cB
B.原酸溶液的浓度cA>cB
C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
D.若2
18、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（ ）
A．变快 B．变慢 C．不变 D．先变快后变慢
19．在a、b两支试管中，分别取形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。
（2）a、b两支试管中产生气体的体积开始时是V(a) V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a) V(b)；原因是 。
20．在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图3?6所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是 ；
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是 ；
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是 ；
(4)若使c点溶液中c(CH3COO?)增大，溶液中c(H+)减小，
可采取的措施主要有：① ；② ；③ ；④ 。
21．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．1 mol／L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL，
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、＝)。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)。
a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。
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