化学是自然科学的一种，以下是上海普陀2016届高三第一次教学质量调研化学试卷，请考生及时联系。
一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
pH中起作用的离子是
A.Na+ .Cl- C.HCO3- D.Fe2+
2、已知的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是
A.氯元素的近似相对原子质量为35
B.氯元素的某种同位素的质量数为35
C.氯元素的中子数为18
D.氯原子的质量为34.969
3、水溶液受热不能分解的物质是
A.HClO B.HNO3 C.Ca(HCO3)2 D.NaNO3
4、下列对有机物的性质描述正确的是
A.含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应
B.氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应
C.醇类、卤代烃都能发生消去反应
D.除饱和烃之外的烃都能发生聚合反应
5、2016年8月12日天津港国际物流中心内某公司危险品仓库发生严重火灾涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下方法正确的是
A.使用大量水 B.使用泡沫灭火器C.使用黄沙 D.使用干粉(3)二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6、能用共价键键能大小解释的是
A.还原性：HIHF B.溶解度：HFHI
C.沸点：HFHI D.分解温度：HFHI
7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理下列事实能用勒沙特列原理解释的是
A.NO2压后颜色先变深后变浅
B.对2HIg)H2(g)+I2(g)平衡体系加压颜色迅速变深
C.合成氨工业采高温、高压提高氨的产率
D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化
8、下列各组物质均属于分子晶体且为化合物的是
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、AlCl3
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、H2O2、Na2S
9、其它条件不变仅升高温度，一定增大的是
A.强碱在水中的溶解度 B.吸热反应的热效应
C.化学平衡常数K D.盐类水解程度
10、对右图装置铁的防护)分析正确的是
A.甲装置是牺牲阳极的阴极保护法
B.乙装置是牺牲阳极的阴极保护法
C.一段时间后甲、乙装置中pH均增大
D.甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2eH2
11、《Inorganic Syntheses》中有一制备某干燥纯净气体的装置。该装置中所装药品是
A.A中浓硫酸，B中浓盐酸
B.A中浓盐酸，B中浓硫酸
C.A中氢氧化钠浓溶液，B中浓氨水
D.A中浓氨水，B中氢氧化钠浓溶液
12、用下图装置研究物质的性质，获得可靠结论的是
X Y Z 结论 A HCHO 新制Cu(OH)2 NaOH(aq) 验证甲醛的还原性 B CH3Cl AgNO3(aq) NaOH(aq) 验证一氯甲烷含氯元素 C SO2 KMnO4(aq) NaOH(aq) 验证二氧化硫的漂白性 D Cl2 淀粉KI(aq) NaOH(aq) 验证氯气的强氧化性
13、高铁酸钠(Na2FeO4)城市自来水处理下列相关分析正确的是
A.Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
B.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
C.Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe(OH)3，可以净水
D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2，可以净水
14、咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是
A.分子式为C9H8O4 B.1mol咖啡酸最多与4mol氢气发生加成反应 C.溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 D.能还原酸性4溶液，说明分子中含有碳碳双键
15、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀;② 0.1 molL-1乙溶液中c(H+)0.1 mol③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是
A.四种物质中一定有共价化合物 B.四种物质中一定有Ba(OH)2
C.丙溶液加热蒸干可得原无水溶质 D.丁溶液中含有HCO3-
16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有种能量不同的电子。乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是
A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.丙与丁形成的化合物能升华
C.甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性 D.简单离子半径：丁丙
17、某只含铁氧两元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。如果A中只含种物质，则A中一定含有
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分;有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18、离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- CaCO3+H2O不能表示的反应有
A.澄清石灰水与碳酸氢钠溶液 B.澄清石灰水与碳酸氢铵溶液
C.氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液 D.澄清石灰水与碳酸氢钙溶液
19、常温下，将某一元酸HANaOH溶液等体积混合，结果如下：
实验编号 c(HA) /molL-1 c(NaOH) /molL-1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 9 乙 c1 0.2 7 下列判断不正确的是
A.甲反应后溶液中 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)
B.乙反应后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A-)
C.甲中水电离的c(H+) = 110-9 molL-1
D.c1一定大于0.2 molL-1
20、能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是
A.取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
B.取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量BaOH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
21、于图像的正确的是
A.图①表示反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)是吸热反应，吸收能量(E2-E1)J
B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C.图③物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯a
D.图④可表示压强对反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大
22、天然水含有Ca2+、Mg2+、HCO3等离子，煮沸后会形成水垢。干燥水垢6.32g ，加热去结晶水，得到固体M 5.78 g;高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO放出的气体量澄清石灰水，沉淀6.00g;若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。下列推断合理的是A.M 中一定不含Mg(OH)2 B.M中一定含有MgCO3
C.5.78 g M中含CaCO30.05mol D.水垢中碳酸盐质量分数为0.823
四、(本题共12分)
CO2和CH4在一定条件下合成乙酸CO2+CH4 CH3COOH。
完成下列填空：
23、(1)写出碳原子最外层轨道表示式 。
(2)钛Ti)是22号元素，它是 (填编号。
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素
24、CO2分子的电子式为 ;其熔沸点比CS2低，原因是 。
常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离的OH-离子浓度()的关系如图所示。
25、点溶液中离子浓度大小关系。
26、a点中由水电离的c(H+)= ;b点溶液中c(H+) 110-7mol/L(填等于、大于或小于)。
27、能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度pH都增大的是 。(选填序号)
a.加水稀释 b.加入少量乙酸钠固体 c.通氯化氢 d.加入少量苛性钠固体
五、(本题共12分)
根据当地资源情况工业用黄铁矿(主要成分为FeS2)。
完成下列填空：
28、将0.050mol SO2(g) 0.030mol O2(g) 充入2L的密闭容器中在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 经2分钟达到平衡，测得n(SO3) = 0.040mol则O2的反应速率为 。
29、在积不变，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填)a.移出氧气 b.降低温度
c.减小压强 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
30、在起始温度T1673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2723K)时SO2的转化率随反应时间变化的。
黄铁矿在一定条件煅烧产物为SO2和Fe3O4。
31、(1)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需持溶液足够酸性，其原因是。
(2)FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-写出有关的离子方程式 有2mo氧化产物生成转移的电子数为 。
六、(本题共12分)
为测定CO2的相对分子质量，实验小组位同学选用3的样品(质量均为m1g)和其它合理的试剂，了下三个实验。
完成下列填空32、甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：
)B中反应的 。
2)实验中持续缓缓通入空气作用把生成的CO2全部排入中，使之完全被吸收。
3)不能提高测定确度的是。
a.向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体
b.向B内滴加酸不宜过快
c.在B、C之间增添盛有饱和3溶液的洗气装置
d.在D后增添盛有碱石灰的干燥管
33、乙用滴定法确定CO2物质的量
将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c molL-1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当 时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为 。
实验编号 待测液体积
(mL) 消耗盐酸体积(mL) 初读数 末读数 1 20.00 0.00 25.02 2 20.00 0.20 28.80 3 20.00 1.30 26.28
34、丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如右上图。1)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 溶液;
(2)若该装置气密性良好，读数平视，但测得的CO2体积数据仍然偏小，其原因可能是 。
35、CO2的相对分子质量选用 (甲、乙、丙填写实验数据最佳。
七、(本题共12分)
1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得。
完成下列填空：
36、步骤②得产的化学方程式 。
此时产红棕色原因 。
实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤④的选择试剂，并用试剂编号填空：
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
37、产品的红棕色可用 除去(填写试剂编号)，相应的离子方程式为 。
38、选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是
(填写试剂编号)。
39、用浓硫酸(密度1.84 g/mL)洗涤时，采用 (填写仪器名称)分离出
(填写上或下)层产物。
40、检验产物中含有溴元素的实验方法是 。
八、(本题共10分)
阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸( )和甲醇反应制得。
完成下列填空：
41、写出阿托酸甲酯的结构简式。
42、工业上由 经过四步不同类型的反应制得阿托酸。(1)请按实际进行的反应顺序写出步骤所需要的试剂和反应条件
第一步 第二步 。
(2)写出第四步反应的化学方程式 。43、比 多两个碳原子的同系物且A所有碳原子处于同一平面。写出A的结构简式 。
44、阿托酸甲酯同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热生成的有机产物的结构简式为 。
九、(本题共12分)
：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
45、A的结构简式为 。
46、D中官能团的名称为 。
47、检验M已完全转化为N的实验操作是 。
48、E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。写出Q的结构简式 。
49、写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上的一氯代物有两种
50、以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶( )。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示：。
十、(本题共14分)
工业上可用隔膜电解电解的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算：
51某厂测得某组电解槽阳极每小时产生气体485.92m3(折算到标准状况，下同)，mol;测知其中Cl2体积分数为0.985(杂质为2)，则气体密度为 ;阴极产生NaOHmol(保留四位有效数字，下同)。
52下表提供了两极溶液浓度的变化数据(阴阳极的物料不流通，忽略中溶液的体积变化)。 阴极：NaOH溶液质量分数 阳极：NaCl溶液浓度(g/L) 进料 0.30 310 电解后 0.32 210 若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg，得到碱溶液初产品90.416 kg，则阳极每小时加入NaCl溶液 m3。取碱溶液初产品中40% 加入量纯水，达到阴极进料的浓度，则需加入纯水 L。
53产品----漂水(NaClO溶液)良好的消毒、漂白能力制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12(忽略水解)，aClO含量为0.3725g。在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量1.335g。通过列式计算写出该晶体的化学式。
第一学期普陀区高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2016.12
一、选择题(本题共10分)，每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1 2 3 4 5 C B D B C
二、选择题(本题共36分)，每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D A B D B B D B D C C D
三、选择题(本题共20分)，每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18 19 20 21 22 B BC AD CD BD
四、(本题共12分)
23.(1分)b d1分2)
24. (1分 两者都为分子晶体，CO2相对分子质量，分子间作用力，熔沸点越。(2)
25. c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3c(H+)(2分)
26. 110-10 mol/L; 小于 (2分)
27. a、d (2分)
五、(本题共12分)
28. 0.005mol/(Lmin)()
29. b、d ()
30、2()
31、)Fe2+Fe3+在溶液中存在水解，保持溶液足够酸性可抑制Fe2+、Fe3+的水解。()
(2)14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+ (2分); 14NA或146.021023(2)
六、(本题共12分)
32、)2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O (2分)
搅拌B、C中的反应物，使反应充分进行 (1分)
c (2分)
33、滴入1滴盐酸，溶液刚好由黄色变橙色，且半分钟内不变色 (分)
0.125c mol (2分)
34、)饱和碳酸氢钠 (1分)
(2)测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 或有CO2溶解在水中 或其他合理的答案 (1分)
35、甲和乙 (2分)
七、(本题共12分)
36、NaBr+H2SO4(浓)+CH3CH2CH2CH2OHNaHSO4+ CH3CH2CH2CH2Br+H2O;(分)
浓硫酸有强氧化性，溴离子有还原性，部分溴化物被氧化成溴 (分)
37、c (1分) Br2+ HSO3-+H2O3H++ SO42-+2 Br- (2分)
38、b (1分)
39、分液漏斗; 上 (2分)
40、取少量产品样品，加入NaOH溶液并加热，用稀硝酸调至酸性，加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀。 (3分)
八、(本题共10分)
41. (1分)
42.(1) Br2CCl4溶液(或溴水);NaOH水溶液、加热。(2分)
(2) +H2O (分)
43. (或其他正确答案2分)
44. 、CH2=CH-COONa(3分)
九、(本题共12分)
45. 48. [ ]n (1)
49.(2)
50. CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
CH2=CHCH=CH2 -[-CH2CH=CHCH2-]n-
(4)
十、(本题共14分)
51、104 3.144g/L 4.273104 (2分3)
52、0.1950 2.411 (2分2)
53、NaCl NaClO 2NaOH 3H2O(分)
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