考试说明： 1、本试卷满分120分，答题时间100分钟。 2、请将选择题答案直接涂在答题卡上，填空题答案请写在答题纸上。 3、可能用到的相对原子量: H-1 C -12 O-16 Cl- 35.5 Si-28 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，60分）一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是 ( )A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D．升高温度活化能降低2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为： 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋3．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是 A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应； B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4．下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>05．在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO46．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为(　　)7．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 　 A．2H++2e-　 　 H2 　 B．Fe2++ 2e-　　　Fe　 C．2H2O+O2+4e-　　　4OH-　 D．Fe3++e-　　　 Fe2+ 8．下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3【答案】D9．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．mol/L D．无法确定10．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C．X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y二、选择题（每小题有1-2项符合题意，每小题3分，共30分，漏选得1分，错选不得分）11．下列物质的电离方程式正确的是 A．H2CO32H＋＋CO32－ B．HClO＝H＋＋ClO－C．NaHCO3Na＋＋HCO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－12．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．化学平衡常数K C．水的离子积常数Kw D．弱酸的电离常数Ka13．100 mL浓度为2 mol?L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A.加入适量的6 mol?L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液考点：考查反应速率问题。14．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO—B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱15．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是A．c(H＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．氯化钠溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) D．水的电离是吸热的过程16．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436 kJa kJ369 kJ则表中a为 　 A．404　　　　 B． 260　　　　　 C．230　　　　　 D．20017．某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是　A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出　B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu　C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色　D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动18．对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A．各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B．容器内的总压不随时间变化C．生成2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键 D．混合气体的颜色不再变化时【答案】CD【解析】： 试题分析：A、B即使未达到平衡，也成立，错误；CD、体现了这一平衡的标志，正确。 考点：考查化学平衡的知识点。19．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu　D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥20．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H
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