试卷类型：A 河北冀州中学2015—2015年上学期期中考试高三年级往届化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：刘景行 可能用到的相对原子质量： N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，S—32，Cl—35.5，Fe—56， Cu—64 Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（） A．CO均为酸性氧化物 B． C．．2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O23、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．A　　　　 B．Cu 　　　　　C．A1 　　　　D．Fe下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是A．两两结合形成的化合物都是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4SiH4＜H2S＜HCl D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A． B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个CH极性共价键 C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH=1的溶液中：H4+、Fe2+、SO42－、Cl－B．通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、O32－、SO42－C．AlO一 的浓度为01 mol/L的溶液中：K+、Na+、O32－、SO42－D．常温下，由水电离出的c(H+)=110－11 mol/L的溶液中：、、Cl－、－下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　） 　A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 　B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高　C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 　D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（ ）浓H2SO4　固体烧碱　固体碳酸钙 　生石灰　固体NH4Cl 固体食盐A．　　 B．　　 　 C．　D．13、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH— = BaCO3( +2H2O+CO32—C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2反应：2Fe2+Cl2＝2Fe32Cl－某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是 A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体 D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂A、B、C、DC元素形成的单质。已知：甲+乙＝+辛，甲+丙＝+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（ ）A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 B．元素B、C、Dr(D)＞r(C)＞r(B) C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 19、已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成　产生刺激性气味的气体　溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．6.4g?　　　?　? B．4.8g　　　　　 C．2.4g?　　　　?D．1.6gA．原溶液中一定含有的阴离子是： OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32- 与AlO2- 的物质的量之比为1∶2 22、 甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（ ） A．若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl B．若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定是N2H4 C．若3.0g丙的物质的量为0.1mol，则丙一定是甲烷的同系物 D．若丁为四原子分子，则丁一定能使品红溶液褪色 23、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL和2 molL，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中HNO3被还原成NO(　　)A．0.448 L B．0.672 LC．0.896 L D．0.224 LCuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示；则下列分析正确的是（ ）A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO B．图1整个过程中共生成0.26g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是C D．图1中，A到B过程中有0.01 mol电子发生了转移 25、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是 （ ）A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2氢化亚铜CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和另一物质在40 ℃～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+ 在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：在CuSO4溶液和另一物质制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这另一物质在反应中所起的作用是________________。写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。27、（8分）某溶液仅含下离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol阳离子Na+?、Mg2+?、Fe3+?、Al3+?、Fe2+ ；阴离子OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：（）原溶液中含有阳离子 含有阴离子 （）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式 （）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 28、（12分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：? （1）元素A在周期表中的位置?。? （2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为。? （3）C2、D+、G2离子半径顺序是用离子符号回答）? （4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。 请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因 。?（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中 ? ① 转移电子的物质的量为 。 用一个离子方程式表示该反应 。?装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是 。装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 。设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。（5）用化学方程式说明装置F的作用 。甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： 。（1分）多晶硅（硅单质的一种）被称为微电子大厦的基石，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的H分别是3.4、12.4② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244SiCl4发河北冀州中学2015届高三上学期期中考试 化学A卷试题
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高三化学第三次月考参考试卷[1]