可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K 39 Mn 55第Ⅰ卷（选择题 共42分）1．化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是A．2015年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．医疗上的血液透析利用了胶体的性质2．下列说法正确的是A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物B．C、N、O三种元素的第一电离能C Ksp (CuS)考点：物质结构、电解质、难溶电解质之间的相互转化等有关常识。3．下列有关实验操作及实验结论正确的是A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NAB．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+6．下列说法正确的是A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/LD．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小7．700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=mol?L-1?min-1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应依题意有： 解之得：x=0.48 因此第二次达平衡后，水的体积分数为：0.3=0.16＞0.11,所以保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数也增大。错误；D、温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64＜1，表明反应逆向移动，则正反应为放热反应，错误。考点：化学平衡的有关知识。第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为 ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为 （用离子符号表示）；（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为 （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为 ，其化合物晶体类型为 ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是 （填分子式）；（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式 ：（4）常温常压下，有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为： 。【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 S2-＞ O2-＞ Na+ （各2分）（2）σ键 sp3 分子晶体 H2O （各1分）（3） Na2O2 +H2S==2Na+ +2OH- +S↓（3分）（4）C2H6O(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1) ΔH =－1367.0 kJ?mol-1（3分）9．（15分）为探究Cl2、漂 *** 的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂 *** 的化学反应方程式_______；（3）实验室有一瓶密封不严的漂 *** 样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。①提出合理假设。假设1：该漂 *** 未变质，还含有Ca(ClO)2假设2：该漂 *** 全部变质，还含有______；假设3：该漂 *** 部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol?L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-。）实验步骤预期现象与结论步骤1取少量上述漂 *** 于试管中，先加入 溶解后，再把生成的气体通入 。若 ，则假设1成立；若 ，则假设2或假设3成立。步骤2已确定漂 *** 变质，则另取少量上述漂 *** 于试管中，先加入适量1 mol?L-1 HCl溶液，再加入 。若 ，则假设2成立；若 ，则假设3成立。10．（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化： 已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为（其中：—X、—Y均为官能团）。据此回答下列问题：（1）根据系统命名法，B的名称为_______，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为 ；（2）官能团 —X的名称为______，第③步的反应类型为 ；（3）高聚物E的结构简式为 ，A的结构简式为_______；（4）反应⑤的化学方程式为： ；（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式： 、 ；a.含有苯环b.能发生银镜反应c.不能发生水解反应【解析】试题分析：一般解有机题采用逆推法，由⑤⑥两步可知C中含有酚羟基和羧基，再结合前面所提供的信息，可知X为羧基，Y为羟基，假如X为羟基的话，那么B中就只能含有一个碳原子，那怎么可以进行消去反应，进而形成高聚物呢？对于B分子式的确定，是因为这个分子中只含有一个甲基，所以只能是1-丙醇。考点：有机物的相互转化。11．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ；（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______；（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如右图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）操作Ⅱ操作Ⅰ酸化反应 ②高温反应 ①H2OKClO3KOH操作Ⅲ滤渣滤液产品滤液锰酸钾（K2MnO4）氯化钾软锰矿高锰酸钾二氧化锰四川省资阳市2015届高三第一次诊断性考试化学试题 Word版含解析
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