原创试题1：Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 （ ）
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质
④ ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
答案：C
解析：物质都是钠的化合物，①对；NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应，②错；都是可溶于水的物质，③对；都是，④对；Na2O不属于钠盐，⑤错；NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4不属于钠的氧化物，⑥错。答案为 C。
原创试题2下列说法中正确的是（ ）
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023
C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O-
D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na+、NO3-、NH4+、SO42-
答案：B
解析：NH3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的NH3•H2O电离的原因，只能说NH3•H2O是电解质，故A错；标准状况下，6.72LNO2气体的物质的量为0.3ol，根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，转移的电子数为1.204×1023，故B正确；HClO为弱酸，不能拆成离子形式，故C错；加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性，与NH4+不能大量共存，故D错。
原创试题3：常温下向20 L硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH =7（忽略体积变化）。下列说法错误的是（ ）
A.Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.05 ol•L—1
B.在A～B之间发生的离子反应为：H++OH—=H2O
C. 20 L硫酸和盐酸的混合液中c（SO42—）：c（Cl—）=1:3
D.盐酸的物质的量浓度为0.2ol•L—1
答案：C
解析：pH = 13的Ba（OH）2溶液，其物质的量浓度为0.05 ol•L—1应生BaSO4消耗Ba（OH）2 20 L，c（ H2SO4） = =0.05ol•L—1。则与HCl反应消耗Ba（OH）2 40 L,故 c（ HCl） = =0.2ol•L—1。
原创试题4：（14分）实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液（简称"腐蚀废液"）为主要原料制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下：
请回答下列问题:
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作Ⅰ加入的试剂W是 ，操作Ⅰ和操作Ⅱ使用的玻璃仪器有 。
（2）操作Ⅱ之前最好加入 （"少量"、"适量"或"过量"）稀盐酸，进行操作Ⅲ前需要通入气体V，该气体是 ，操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是 。
（3）请写出实验室制取气体V的反应化学方程式： 。
（4）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足 （简要说明实验步骤、现象和结论）。供选择的试剂：酸性KnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
答案：（1）铁粉或Fe（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
（2）过量（1分） Cl2（2分） 抑制Fe3+（或FeCl3）的水解（2分）
（3）nO2+4HCl（浓） nCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（4）FeCl2或Fe2+（分）
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+;另取少量溶液U，加入几滴酸性KnO4溶液，若KnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+，说明通入的V的量不足够，若KnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。（3分）
解析：（1）由操作Ⅱ得到金属铜可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ应为“过滤”， 加入的试剂W是Fe；过滤操作用到的玻璃仪器自下而上依次为烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）为了使过量的Fe完全溶解和防止水解，应加过量；通入气体V是Cl2，目的是使Fe2+转化为Fe3+；FeCl3易水解，操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行是抑制Fe3+的水解。
（3）实验室制取Cl2的方程式为：nO2+4HCl（浓） nCl2+Cl2↑+2H2O。
（4） Cl2不足，FeCl2不能完全被氧化。U中的成分有两种情况：Fe3+或 Fe3+和 Fe2+的混合物，
Fe3+可用KSCN溶液检验，Fe2+可用酸性KnO4溶液检验，故实验操作为：
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+；另取少量溶液U，加入几滴酸性KnO4溶液，若KnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+，说明通入的V的量不足够，若KnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。
原创试题5：（14分）W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。
（1）A的电子式可表示为 。
（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是（注意：任选①②中的一个小题回答即可）：
①A＋C（A＋G）： ；
②B＋C（B＋G）： 。
（3）常温下，同浓度的A、B的水溶液的pH大小比较：pH（A） pH（B）（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是： 。
（4）医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ，对H说，药片上的糖衣可以起到 作用。
（5）由A、B与gXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为 。
答案：（1） （2分）
（2）A＋C（A＋G）：HS-＋H＋＝H2S↑或B＋C（B＋G）：HSO3-＋H＋＝H2O＋SO2↑（2分）
（3）＞ （2分） 在NaHS溶液中，HS-的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3-的电离程度大于其水解程度，导致溶液呈酸性，所以在常温下pH（A）＞pH（B） （1分）
（4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不给分）， （2分） 防氧化或隔绝空气 （2分）
（5） 1-7a4 （2分）
解析：只有元数多于二元酸的酸才有酸式盐，同一元素可形成三种酸式盐，常见的应该是S元素，酸式钠盐为NaHS、NaHSO3和NaHSO4，前两种都能和后者反应；据“医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁”，可知H为FeSO4，其转化关系如下：
（1） A的电子式可表示为 。
（2） 这两个反应的原理都是强酸置换弱酸，A＋C（A＋G）为：HS-＋H＋＝H2S↑，B＋C（B＋G）为：HSO3-＋H＋＝H2O＋SO2↑。
（3）H2SO3属于中强酸，在NaHSO3溶液中，HSO3-的电离程度大于其水解程度，导致溶液呈酸性；H2S属于弱酸，HS-的水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性；所以在常温下pH（A）＞pH（B）。
（4） FeSO4若被氧化，会生成Fe3+，可用KSCN溶液或苯酚溶液检验；药片上的糖衣可以隔绝空气以防止氧化。
（5） NaHS、NaHSO3中“NaH”与S元素的质量比为24:32，gSO4中g和S元素的质量比也为24:32，故化合物中“NaH”、g的质量分数为3a4，则O元素的质量分数为1-a-3a4
=1-7a4。
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