化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，以下是江西丰城中学2016届高三化学上学期周练试卷，请考生练习。
选择题(本题包括14小题，第小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)
1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA
C.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 NA
D.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA
2.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是
编号 ① ② ③ ④ 气体M H2S H2 N H3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2
A.①②③④ B.①④③② C.②④①③ D.④①②③
4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.①②⑤ B.②④ C.②④⑥ D.③⑤⑥
5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.15.2 g该物质含有6.021022个原子
D.该物质既有氧化性又有还原性
6.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是( )
A.该过程中溴化物(Br-)得到电子
B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂
C.该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
D.该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应
7.下列离子方程式书写正确的是
A.FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3+H2O
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+= Fe2++H2S
D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3+H2O
8.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A.0.24mol B.0.21mol C.0.18mol D.0.14mol
9. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3++3I2+7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为
A. K 2SO4 2Cr2(SO4)3 B. 2K 2SO4 Cr2(SO4)3
C. K 2SO4 Cr2(SO4)3 D. K 2SO4 1/2Cr2(SO4)3
10.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥
11.在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为
B.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C.溶液中 D.溶质的物质的量浓度
12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系(如图)：下列有关物质的推断不正确的是()
A. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B. 若甲为氮气，则丁可能是O2
C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
13.已知A、B为单质，C为化合物。则下列说法正确的是( )
A+BCC溶液A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
14.标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H2的物质的量为( )
A.a/2 mol B.(a/22.4-b)mol C.(a/22.4-b/2)mol D.b/2 mol
第Ⅱ卷 非选择题(共分)
二、填空题(共4分)
1.下列叙述中正确的是
A.实验室存放HF的溶液，不能用带玻璃塞的细口瓶，而应用带橡胶塞的细口瓶。
B.碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水的离子方程式为：
Ca2+ +Mg2++2OH- +2HCO3- =MgCO3+CaCO3+2H2O
C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品
D.喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有还原性
E.向新制的饱和氯水中分别加入CaCO3固体和Na2CO3固体，均会使得HClO的浓度增大
F.配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子的水解，可在溶液中加入少量盐酸
G.无色溶液中，K+、Cl-、Na+、H2PO、PO、SO可以大量共存
H.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，ClO-、HCO、NO、NH、S2O可以大量共存
I.合金中一定有金属元素，两种不同的金属不一定可以加工成合金
J.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有5种
.Fe2O3、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验：
(1)可以确定该样品中一定存在__ __ (填化学式)。
(2)若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为 __ __ 。
(3)向Y溶液和固体混合物中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，则溶液中的阳离子是
__
17.高氯酸铜[Cu(ClO4)26H2O]易溶于水开始分解常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl+2Na+H(OH)2CO3+CO+4NaCl;Cu(OH)2CO3+4HClO+9H(ClO4)26H2O+CO。HClO是易挥发的发烟液体温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 molL-1)：
金属离子 开始沉淀 沉淀完全 Fe+++(1) 将CuCl和Na用研钵分别研细加入适量的沸水搅拌加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu(OH)2CO3沉淀。____________________。检验沉淀是否洗涤干净应选用试剂是________。(2) 向Cu(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO小心搅拌适度加热后得到蓝色(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。大量的白雾的成分是________(填化学式)。适度加热但温度不能过高的原因是____。 (4) 某研究小组欲用粗CuCl固体(含Fe+)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)： 将粗CuCl固体溶于蒸馏水滴入少 ________，过滤; 将滤液________得到CuCl晶体; 将________得到无水氯化铜固体。
参考答案
选择题(本题包括16小题，第小题3分，共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案
二、填空题(共46分)
(1) ① 增大反应物之间的接触面积使反应速率增大(其他合理答案均可)(
② HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)
(2) ① HClO4 防止HClO4、Cu(ClO4)2分解(3) 2.6410-6-1(4) ② 加入适量双氧水溶液并充分混合再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7加热浓缩冷却结晶过滤、(冰水)洗涤干燥晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止
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