东青州一中2012届高三一轮化学复习（鲁科版）
第6章　化学反应与能量变化
第1讲　化学反应中的热效应
一、(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 (　　)

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4
D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
2．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 /ol、285.8 /ol、890.3 /ol、2 800 /ol，则下列热化学方程式正确的是 (　　)
A．C(s)＋ 12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 /ol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝571.6 /ol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 /ol
D. 12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 /ol
3．(2009•上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 (　　)

A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
4．已知：①1 ol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 的能量　②1 ol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 的能量　③由H原子和Cl原子形成1 ol HCl分子时释放431 的能量，下列叙述正确的是 (　　)
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 ol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 /ol
C．氢气和氯气反应生成2 ol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 /ol
D．氢气和氯气反应生成1 ol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 /ol
5．已知H2的燃烧热为285.8 /ol，CO的燃烧热为282.8 /ol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 ，并生成液态水。下列说法正确的是 (　　)
A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝282.8 /ol
B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 /ol
C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 ol
6．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1＝－176 /ol
②NH3(g)=====液态水NH3(aq)　ΔH2＝－35.1 /ol
③HCl(g)=====液态水HCl(aq)　ΔH3＝－72.3 /ol
④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4＝－52.3 /ol
则NH4Cl(s)=====液态水NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(/ol)为 (　　)
A．16.3 B．－16.3 C．335.7 D．－335.7
7．(2009•海南，12)已知：
(1)Fe2O3(s) ＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 /ol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 /ol
则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是 (　　)
A．－824.4 /ol B．－627.6 /ol
C．－744.7 /ol D．－169.4 /ol
8．下列说法中正确的是 (　　)
A．SO2(g)＋12O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98.3 /ol，当1 ol SO2(g)与12 ol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1，则ΔH1＞ΔH(ΔH数值由A项给出)
C．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大
D．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加

9．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为(　　)

A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH＝(a＋b) /ol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝2(b－a) /ol
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝(b＋c－a) /ol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝2(a－b－c) /ol
10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s、灰)????＞13.2℃＜13.2℃Sn(s、白)　ΔH3＝2.1 /ol，下列说法正确的是 (　　)
A．ΔH1＞ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭
11．在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 (　　)
A．SO2(g)＋12O2(g)??SO3(g) ΔH＝－98.3 /ol
B．2SO2(g)＋O2(g)??SO3(l) ΔH＝－196.6 /ol
C．SO2(g)＋12O2(g)??SO3(g) ΔH＝－122.9 /ol
D．2SO2(g)＋O2(g)??SO3(g) ΔH＝196.6 /ol
12．下列推论正确的是 (　　)
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.9 /ol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 /ol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
二、非(本题包括3个小题，共40分)
13．(14分)(2009•宁夏理综，28)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 ol SO2(g)氧化为1 ol SO3(g)的ΔH＝－99 /ol。

请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是________________________________________________；
(2)图中ΔH＝__________/ol；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________
________________________________________________________________________；
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 ol/(L•in)，则v(O2)＝________ol/(L•in)、
v(SO3)＝________ol/(L•in)；
(5)已知单质硫的燃烧热为296 /ol，计算由S(s)生成3 ol SO3(g)的ΔH＝_____________________________________________________________(要求计算过程)。
14．(12分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 /ol。如果1 ol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应 中放出的热量Q______2 500 (填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒温恒容下，2 ol H2与2 ol N2反应达到平衡时，N2为1.8 ol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．(14分)(2008•全国理综Ⅱ，26)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1ol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 ol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 ol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_____________________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1 ol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 ol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________。
答案 1．D 2．D　3．B　4．C　5．C　6．A　7．A　8．D　9．D 10．D　
11．A　12．C　
13．(1)反应物能量　生成物能量　没有影响　降低　因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
(2)－198
(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2 ，4VO2＋O2===2V2O5
(4)0.025　0.05
(5)－1 185 /ol
14．(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 /ol　(2)＞　(3)30%　大　(4)O2＋2H2O＋4e－?→4OH－
15．(1)32Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 /ol
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝93 /ol　25%　大于
(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
(4)－399 /ol　等于
(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl

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