民乐一中2012—2013学年第一学期高三12月诊断考试化学试卷命题人：王祥学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14Na：23：：：第Ⅰ卷（选择题共分）．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁和铝C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋．下列有关胶体的说法不正确的是A．胶体B．利用丁达尔效应可以区分和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间 D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体4、在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电； HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（ ）A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2可能含有离子键 C．HgCl2属于分子晶体 D．HgCl2属于弱电解质、下列叙述中正确的是（ ）A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B．C．若R2－离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M D．Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A、6：1　　　B、1：2　　　C、2：1　　　D、3：17．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝D．I2是Ⅶ族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O325℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） A．CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ?mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ?mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ?mol－1D．CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ?mol－19．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．阳极得到的气体中有O2且为0.35mol　　B．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C．阴极质量增加3.2g　　 D．电路中共转移0.9mol电子1.将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（ ） A．20mL B．15mL C．10mL D．5mL1.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O → 3NaOH + NH3， NaH + H2O → NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 ：A．离子半径：Na+>N3->H+　　 B．加热熔化时，都只破坏离子键　C．与盐酸反应都只生成一种盐　　　D．与水反应都是氧化还原反应1．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应1．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g水中所得溶液的密度为ρ g?cm－3，则此溶液的物质的量浓度为A．mol?L－1　B．mol?L－1 C．mol?L－1 D．mol?L－1第卷（选择题共分）．（1分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1?1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1?1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1） 　（2）X2在Z2中燃烧的现象： （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。I．写出反应②的离子方程式_____________________________________________ ______II．上述实验装置不够完善，改进方法是 Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 Ⅳ．C溶液中反应的离子方程式 ．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断E的化学式：B 、C 、E （2）写出②、③、④的离子方程式：② ③ ④ ．(1分)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：（1）M电极的 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式： 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 。（4）甲烷也是一种很好的清洁能源。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)? H＝－890.3 kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式为CH4?9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为 ?kJ。．分铝镁合金已成为制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％5％的铝镁合金不含其它元素中镁的质量分数，设计下列种不同实验方案进行探究。填写下列空白。一实验方案铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是实验步骤称取54g铝镁合金粉末样品，V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反应NaOH溶液的体积V过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤量分数将(填偏高偏低)。〖实验方案〗将铝镁合金测定生成气体20℃，1.01105Pa）的体积问题讨论a接（ ）（ ）接（ ）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。A．B．f，使其中液面与广口瓶中液面相平C．g，使其中液面与广口瓶中液面相平D．a的作用是 。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。高三12月诊断考试化学II卷答题卡15．（1分）（1） 　（2）X2在Z2中燃烧的现象： （3）I．写出反应②的离子方程式___________________________________________________II．改进方法是 Ⅲ．离子方程式是 Ⅳ．C溶液中反应的离子方程式 ．（1）推断E的化学式：B 、C 、E （2）写出②、③、④的离子方程式：② ③ ④ (3)A溶液呈碱性的原因是______________________________________（用离子方程式表示）17．(1分)（1）M电极的 ，电极名称是 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式： 。（2）甲池甘肃省张掖市民乐一中2013届高三12月诊断考试化学试题 Word版含答案
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