河西区20152015学年度第一学期高三年级期末质量调查化学试卷可能用到的相对原子质量：H l l2 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127第l卷(选择题共44分) 本卷包括22小每小2分．共44分。在每列出的四个选项中，只有一项是符要求的。1下列正确的是( ) A与33原子序数相同 BCO2分子中有非极性共键 C16gCH4与l 7NH3所原子相等 D分中原子外层都满8电子结构2海水一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 B将海水得的粗盐经系列物理变化可得到精盐 C从海水中可以得到MgCl晶体电解熔融Mg可制Mg D、工业上直接向海水样品中通氯气即可制得大量、碘单质3化学与生活、生产有密切关系下列叙正确的是( ) A钢铁发生析氢腐蚀时H+得电子释放出H钢铁被腐蚀 B钢铁发生吸氧腐蚀时，H-失电子释放出钢铁腐蚀 C船镶嵌锌块，锌发生还原反应而消耗以保护船体 D外加电源的正连接在海水中的钢铁闸门上可保护闸门4下列有关Na2S的叙述正确的是( ) Ac(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)5、依据元素周期表及元素周期律下列推断的是( ) A短周期元素M+和R2的核外电子层结构相同则原子序数：M>R BH3BO3的酸性比H2C3的强 CBr的热稳定性比H的强 DMg(OH)2的碱性Be(OH)2的强6有关气体的收集其尾气处理的装置如右图所示下列选项合理的是( ) A、将H通饱和食盐水中溶液的c变小 B常温下AgC中的A和l-浓度之积是常数 C常温下Agl在饱和NaCl液中的p比在水中的小 D锅炉水垢中的CaS4经饱和碳钠浸泡可转化为CaCO8、下列化学方程式或离子方程式书写的是( ) A电解氧化铝：2A熔融) 4Al+3O2 B、电解氯化铜液：CuClCu+Cl2 C、电解饱和食盐水：2Na++2CNa+Cl2 D、电解溴化钠溶液：2H+2Br-=====2OH-+H2+Br29、常温下下列离子在指定中一定能大量共存的是( ) ApH=l的溶液中：a2+、Fe，N B、的溶液中：Na、NH4-．C C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的：K+、SCN、S D、由水电离的H+)=1×10-14 molL-1的溶液中；Na、AO2-、32-10、室温时下列组中的物质分别与足量NaOH溶液反，生成盐种类最多的是ACl2、S2、H2Si、NHB、Al、C、HC、ANO3)3C、N2、SO2、CH3COOH、NCO3 D、Fe CaO、NHH2O NaHCO311、下列的是( ) A在家用电热水不锈钢内镶嵌以内 B、草灰(主要成分KCO3)和铵态氮肥混使用会降低肥效 C施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaC、NaO3)的碱性 D除去废水中的u2+、A等重金属离子可选用硫化钠溶2、一定温度下 molX和ol Y在为2的发生如下反成：(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5in后达到，此时生成2。下列说法正确的是( ) A将容器压缩时正逆反应速率均不变 B5 min内平均反应速率=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的体系中加lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动 D当混合气体的质量不再发生变化时说明反应达到平状态3、设为阿伏加德罗常数的值，常条件下下列说法正确的是( )ApH=13的NaOH溶中OH数为0N B、l L 0.lmol?L-1的OH-离子目为0N C、I L pH=1的HSO4溶液中H+离子数目为0N D、1 L0.1mol?L-1的NH4N3溶液中NH离子数为0N14、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表的位置如右所示，T所处的周期序数与主族，下列推正确是( )AT的氧化物是光导纤维的主要成分B与氢形成的化物均极性共价键CR的最高正价氧化物的水化物是弱电解质W的氢化物的化学式为HC5、SF6是一种优的绝缘气体，分子结构中只存在F键。已知断lmol F-F、S-F需吸收的能量分别为l60、330．知：(s)=S(g) △H1=+280 kJ/mol，则(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为( ) A770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol16、室温下，下列各选项所述的两个前者一定于后者的是( ) ApH=10的NaOH和Na2CO中水的电离程度 B将p3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶加水的 C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸与100mL 001 mol?L-1的醋酸中的物质的量 D物质的浓度相等的(NH(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度7、右装置工作时下列叙述正确的是( ) A图1和2中的溶液pH均增大 Bl和2中的Fe极均被保护 Cl和图2中的负极反应均是Fe2e-==Fe2+ D、图和2烧杯分加少量Ke{CN)6溶液均有蓝色沉淀8、根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是( ) A反应的产物比反(i)的产物稳定 B2(s)比12总能量低3596kJ C、254gI2中通2gH2(g)充分反应放热948 kJ D、反应反应物的总能量比反应()反应物的总能量高l7 kJ1常时将L-1的氨水滴加到L-1的盐酸中，下述结论一定正确的( ) A、若则混液的pH>7 B若混合溶液的pH7，则 C若c(NH4+)==c(Cl-)，则V1>V2 D、若混的pH>7，则混液中NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)20、下图装置(1)为一种可充电电池的示意，其中的离交换膜只允许K+通过该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KK2S4+3KI。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时．X附近溶先变红，下列说法正确的是( ) AK+从右到左通过离子交换膜 B电极M的反应式：=3I- C、电极的反应式：44e-==O2+2H2O D、当电Y有02mol e-转移时，产生0Cl221、下是某厂采用电解法处理石油炼制过程产生的大量HS废气的工艺流程。该方法对S的吸收率99％并可制和S。列说法正确是( ) A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B反应①的离子方式为FeS==Fe2++S+2H+ C、反应中的反应式为H++2e-==H2 D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeC2溶液22将 mol A(g)和2l B(g)置于2 L某密闭中，在一定温度下发生反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H”)；pl、100oC时平衡常数的值。 (2)为了探究反应合成适宜的温度和压强某同学设计了以下三组实验部分实验填在下面实验设计中，请在空格中填入剩余的实验条件数据。若在300C时其他条件不变将该反应容器容积压缩到原来的l2，重新平衡时CHOH的物质的量的变化是，K的变化是(均填增，减小或不变)。 (3)已知在常温常压下：2H3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g) △H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I) △H =-44.0 kJ/mol ，请计算32新型燃料甲醇完全燃烧生成放出热。 (4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池其反应原理如右图所示，电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示) 负极电反应式为。若以该燃料电池作为电源用石墨作电电解500 mL饱和食盐水，当两极收集到 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时，常温下所得溶液的pH=(假设反应前后体积不变)．高[考!试?题库充电放电电解电解电解冰晶石电解天津市河西区2015届高三上学期期末质量调查 化学试题 Word版
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