安徽凤阳艺荣高考补习学校2015届上学期期末考试 化学 试 题7．北京时间2月25日凌晨,服役了27年的“发现”号航天飞机从美国肯尼迪航天中心发射升空开始了为期11天的“谢幕之旅”。北京时间27日3时14分，国际空间站。A.太阳能电池的主要材料为二氧化硅B.锌锰干电池工作原理与太阳能电池工作原理相同C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D.锂离子电池优点是提供相同的电量所需的金属质量小 8．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A．1molNH4+中含有10NA个质子 B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6 NA个OH- C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为1 NANH3?H2O 、Cl- B. K+ 、 NO3- 、 H+ 、 Fe2+ C．K+ 、 Fe3+ 、 H2SO3 、 Br- D.Na+ 、 OH- 、 Cl- 、 AlO2-或([Al(OH)4-]10．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是11．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+C．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑D．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑相同温度下，体积的个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.kJ/mol。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol能量N2H2NH3①130放出热量kJ②230放出热量kJ③260放出热量kJ 下列叙述的是 A．92.4B．> ① > ②C．① > ③D．N2② > ① > ③13．向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列有关叙述中不正确的是A.若n=5.1，则m的值可能为9.8B.若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molC.若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mLD.若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol25．（18分）已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC中存在的化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态。请回答下列问题：（1）元素A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为 元素B、C的第一电离能的大小关系是 ，其原因为 。（2）A的氢化物：A2H2分子的空间构型是 ，分子中含有 个σ键， 个π键。写出实验室制备A2H2的化学反应方程式 （3）写出化合物DC的电子式： ；其晶体类型为 （4）元素B的轨道表示式为 E元素正二价阳离子的核外电子排布式是 。（5）A元素的一种单质能导电，它与E的单质在稀H2SO4溶液中，可形成原电池，该电池的负极反应为 。:26．（14分）已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，它可发生如下转化：请回答下列问题：（1）反应①、②都属于取代反应，其中①是 反应，②是 反应（）（2）A的结构简式是： 。（3）反应③的化学方程式是： 。（4）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式： 。（5）写出与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式： 　　 。已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。 (1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。 (2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是__________________________。 (3)加入过量铁可回收的金属是_______________。（4）操作C所得的滤渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________。(5)“沉淀”的成分为ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为__________________________。 (6)取20.00mL滤液N，用O.02mol.L-l的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________mol?L-l。28．（12分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：I．制取氧化铜①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题： （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。 （2）lO3质量其他物质的质量待测数据④1．2g无其他物质⑤1．2gCuO 0.5g⑥1．2gMnO2 0.5g 回答下列问题： （3）上述实验中的“待测数据”指 。 （4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为 。 （5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a． 。b． CuO的化学性质有没有改变。化学部分答案选择题（每题6分，共42分）题号78910111213答案DBDADAA25（18分）（1）O>N>C (1分) N>O(1分) 氮原子的2P轨道为半充满结构，较稳定。（2分）（2）直线型 3 2 （各1分） CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ （2分）（3）Mg2+ O 2- (2分) 离子晶体（2分） (4) 1s 2s 2p (2分) [Ar]3d6 (2分) （5） Fe ? 2e- → Fe2+ （2分）26. （14分）（1）水解（1分）酯化（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（各2分，共6分）27．（方程式各3分，其余各2分，共14分）（1）漏斗（2）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（3）Cu（4）20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=8Fe3O4+26H2O；（5） （） 0.09碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4D合成氨并检验氨的生成C 测定乙醇的结构式A滴定法测定盐酸溶液的浓度B↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑450～500℃安徽凤阳艺荣高考复读学校2015届上学期期末考试化学试题
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