化 学 试 题2015.11.4考试时间：90分钟 试卷满分：100分注意事项：1．本次考试使用条形码粘贴，学生需认真核对条形码上的信息，确定无误后粘到答题卡上指定位置；2．客观题填涂必须使用2B铅笔，且按要求填满填涂点；3．答题内容必须全部书写在答题卡题目规定的答题区域内（每题的答题区域以方框为界）；4．必须保持卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠试卷。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 —23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷 选择题）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项，每题2分，共2分）勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．．．．D．下列实验过程中始终无明显现象的是A通入溶液中 B．SO2通入溶液中 C通入溶液中D．H2S通入溶液中 A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气5．下列叙述中正确的是 A向Ba(NO3)2溶液中通CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通SO2也无淀生成B向FeI2溶液中通少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也无Fe3+生成C向品红溶液中加H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通Cl2时，品红溶液也会褪色D向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加钠时也会置换出铜放射性常用226 88Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖下列叙述中正确的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．Ra C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物A． Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B． 原子序数由小到大的顺序为：WY8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAC．标准状况下，11.2所含的分子数NAD．将0 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为NA9．相同状况下，n mol H2和n mol CO2的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol H2和n mol CO2所含的气体分子数目相同；②相同状况下，H2分子间的平均距离和CO2分子间的平均距离大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计A．①②③ B．①②④ C．①④D．①③10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ B．含有0.1mol?L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42—11．下列离子方程式正确的是 A．Fe：Fe+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I－+2H＋+H2O2＝I2＋2H2O C．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2O D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。KI溶液通入SO2气体，溶液。则下列分析中正确的是? A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2?B．滴加KI溶液时，转移2mol e时生成1mol白色沉淀? C．通入SO2时，SO2与I反应，I作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项，每题分，共分）A．②③④⑥ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．③④⑤⑥14．2015年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂购“加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。已知：①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是A．I只具有还原性，IO3只具有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为：Cl2 >I2 >IO3C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+ I+3OH—= IO3—+6Cl—+3H+D．反应②中若有5mol e转移，则生成3molI2 所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B．若X为O2，A可能是S C．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液D．A也有可能是Na16．查阅资料知：2Fe3++M2—＝A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++Cl2＝．A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L18．向含铜粉的稀硫酸（足量）中滴加浓硝酸，产生NO和NO2混合气体（其物质的量比为1：1），蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO4?5H2O晶体。欲制备gCuSO4?5H2O晶体，消耗硝酸物质的量为 A．0.mol B．0.1mol C．0.1 mol D．0.mol 第卷 选择题（分）（），则溶液中金属离子一定有 ，一定没有 。（2）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3 七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则．磷Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。（）磷的____________。（）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10 ＝ P4＋10CO（3）P4＋＋H2OP＋＋P4＋＋H2O＋＋P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。21．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息 AA的单质是密度最小的物质 BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 FF元素最高正价与最低负价的代数和为4（）　　　 写出化合物Y所含的化学键名称　　　 （）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 　　　 （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式　　　 　 　　向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数为　　　　　(5) 一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为　　　g，此时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。(6) A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同 主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程 式是： 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是： ；反应的化学方程式是： 。某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 （）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。 （）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：①实验前应先　　　　　　　。D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②实验中除称量样品质量外，还需称　　　　　　装置(用字母表示)前后质量的变化；③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显，　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量。计算： ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有　　　　　　　　；②实验中判断沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品95 g，干燥的沉淀质量为197 g，则样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　(保留一位小数)。某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中吉林省长春市十一中2015届高三上学期期中考试 化学
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