可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共45分)选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关物质的性质和应用均正确的是A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. ，C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D. 硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2．下列化学用语理解正确的是A．原子结构示意图 ：可以表示12C，也可以表示B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 NA B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于NAC．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 NAD．常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B．c(H+)／c(OH) = 1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C. 由水电离的c(H+) = 1×10-13 mol?L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-5．下列A~D四组中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．上述反应为取代反应 B．维生素C的分子式为C6H10O6C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物 D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中8．9．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置A（试管+粉末）BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是A．4CuSO44CuO + 2SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑B．3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑C．5CuSO45CuO + SO3↑+ 4SO2↑+ 2O2↑D．6CuSO46CuO + 4SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑1．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A.3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶011.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是A. 能与FeCl3溶液发生显色反应B. 能使酸性KMnO4溶液色C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应12. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲可以判断出反应 A(g) + B(g)　 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO，调节pH4 D. 图丁表示25℃时，用0.1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 1．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Nis)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度℃2580230平衡常数mol?L-1)-35×10421.9×10-5下列说法正确的是A．上述生成NiCO)4(g)的反应为吸热反应B．25℃时反应NiCO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常数为0.5mol?L-1)3C．Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol?L-1，则80℃D．80℃达到平衡时，14．HF的电离常数Ka＝3.×10－4 mol?L-1CaF2的溶度积常数Ksp＝1.46×10－10 mol?L-3。在该温度下取浓度为0.31 mol?L-1 的HF与浓度为0.002 mol?L-1的 CaCl2溶液A．，0.1 mol?L-1 HF溶液的pH＝ B．C．产生沉淀 D．CaF2悬浊溶液中加水后， c(Ca2+)一定比加水前减小15. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol?L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系的叙述中，正确的是A. W点：c(Na＋)＋c(H＋)+c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol?L-1B. X点：c(Na＋)＋c(OH－)=c(CH3COO－)＋c(H＋)C.mol?L-1D. 在X点加入等体积的0.05 mol?L-1NaOH溶液：(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)第Ⅱ卷（非选择题，共55分）．（7分）H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。金丝桃素的结构简式如下： 请回答下列问题：（1）金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B，已知B为芳香族化合物，则A的分子式是 。（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是 。（3）两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是 。（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式： 。①苯环上只有一个支链 ②能发生银镜反应 ③1 mol该有机物与足量金属钠反应产生1 mol气体17．（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）A、B、C、D、E的化学式分别为 、 、 、 、 ；（2）常温下，浓度均为0.1 mol?L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A B（填＜、＞或＝） （3）在100 mL 0.1 mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2mol?L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol?L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________________________。(4)“沉淀”得到ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为______________________________________________________。．氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的反应两步能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。Ⅱ. 在某容积为1 L的密闭容器内，加入01 mol CO和 01 mol H2O，在催化剂存在条件下高温加热使其反应。测得CO2的浓度随时间变化的图像如下： （2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 。 （3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） 。（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大H2O(g)的浓度 D．减少CO2(g)的浓度 （5）保持温度不变，若起始时c(CO)= l mol?L-1，c(H2O)= 2 mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol?L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由 。20．（12分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。a、加入MnO2粉末 b、点燃A中酒精灯 c、加入浓盐酸 d、点燃D处酒精灯 （2）写出A装置中发生反应的化学方程式： 。（3）装置B和C中的试剂分别是 、 。（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因 。（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 mL，加水稀释到250.00 mL。然后从中取出20.00 mL，用0.1000 mol?L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00 mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。 21．重铬酸钾红矾钾以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾下：制备原理：2(黄色)＋2H＋ ＋H2O通电后阳极室4CrO42-＋4H2O2Cr2O7＋4OH＋2H2↑＋O2↑K与Cr的物质的量之比为答案1-5 DADBB 6-10DCDAA 1河南省郑州市某中学2015届高三上学期第六次调考化学试题 Word版含答案
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