化学试题6．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸B．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物C．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是8．已知反应 ①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－．分析化反应： 3Cu2S+ 16HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 4NO+ 3S↓+ 8H2O下列说法不正确的是A．硫元素被氧化 B．NO是还原产物 C．还原剂与氧化剂物质的量之比是3:16 D．0.3molCu(NO3)2生成时转移电子0.6mol11．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA．能正确表示下列反应的离子方程式为A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热：HCO3?+OH?= CO32?+ H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO?+ 2OH?= SO42?+Cl?+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH?+H2↑．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等26． (16分)（1） 实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：①实验中除了托盘天平、烧杯外还需要的其它仪器有：。②根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为 g。③下列操作对所配浓度偏大的有（填写字母） 。A．称量用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时俯视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入1mL FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体,离子方程式为.（3）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因： 又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为： 。已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体 （填“能”或“不能”）净水27．（15分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的O4分子，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。下列有关O4的说法正确的是： A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。写出O22—的电子式： O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________具有强氧化性，能将氧化为，试配平：（6）在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为________ mol。28．(13分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。2．（16分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：已知D为某红棕色气体；G为某红褐色沉淀依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_________________；不能肯定的是：____________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K 的化学式为：____________（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式、。（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：______________________。⑥过量Ba(NO3)2溶液 ①过量NaOH溶液加热 ④过量CO2溶液L沉淀K溶液H气体A沉淀G气体D沉淀C溶液B溶液X过量HCl溶液溶液I气体F溶液EO2H2O 、O2② ③⑦⑤溶液J重庆市铜梁中学2015届高三上学期第一次月考理综化学试题
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