相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 g：24 S：32 Cl：35.5
一、单项选择题：(每题有一个正确选项，每题3分，共51分)
1.元素X的原子，其层与K层电子数相同；元素Y的原子，其层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为( )。
A.100 B.95 C.88 D.80
2．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是
（铪），它的中子数是（ ）。
A．72 B．113 C．185 D．257
3．下列变化的比较, 不正确的是（ ）。
A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
4．下列各组中，属于同位素的是（ ）。
A．H2、D2、T2 B．金刚石和足球烯C60 C．H2O和D2O D．16O和18O
5．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）。
A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体
6．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应
7. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（ )。
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
8. 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）。
A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石是物理变化
C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
9．下列说法中正确的是（ ）。
A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化还原反应
D．原电池中阳离子向正极移动
10．在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）。
A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
11．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )。
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－-4e－== 2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )。
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
13.下列说法不正确的是（ ）。
A.温度升高，正逆反应速率都增大。
B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
C.可逆反应只是代表少数反应。
D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
14． 10 L 1ol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。
A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5 L 1.5 ol/L的盐酸
C. 加入15 L 0.5 ol/L的盐酸 D. 加入5 L H2O
15．某一反应物的浓度是2.0 ol/L,经过4 in后，它的浓度变成了1.68 ol/L，则在这4 in内它的平均反应速率为（ ）。
A、0.2 ol·L-1·in-1 B、0.1 ol·L-1·in-1
C、0.04 ol·L-1·in-1 D、0.08 ol·L-1·in-1
16．可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。
①v(A)=0.5 ol/(L·in) ②v(B)=0.6 ol/(L·in)
③v(C)=0.35 ol/(L·in) ④v(D)=0.4 ol/(L·in)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A.① B.② C.③ D.④
17.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（ ）。
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．断开1 ol H-H的同时形成1 ol H-H D．单位时间里每增加1 ol N2，同时消耗3 olH2
二、不定项选择题(每题有一到两个正确选项，每题4分，共16分)
18．下列电子式正确的是（ ）。
19．在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 ol H－H需要能量436 kJ，断开1 ol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 ol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。
A. 吸热反应 B. 放热反应
C. 放出832 kJ热量 D.放出183 kJ热量
20．下列各装置能构成原电池的是（ ） 。
21．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（ ）。
A．用纯锌与稀硫酸反应 B．用粗锌与稀硫酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应 D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。
三、填空题（共26分）
22.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：
（1）
（1） 元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。（4分）
（2）D元素位于周期表中 周期 族。（2分）
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。（2分）
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。（2分）
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。（2分）
23.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，
锌为 极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为____ ______，
锌片表面可观察到____ ______的现象；
银为__ ___极，电极上发生的是__ ______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是___ _ ______，银表面上可观察到的现象是_ _________；
原电池反应的离子方程式为______________________ ________。（14分）
四、计算题（7分）
24． 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）反应物为 生成物为
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程
式为 ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示
的平均反应速率为v(Z)= ，
（4）当反应进行了3 in，该反应是否达到平衡 （填是或否）
2008－2009学年化学必修2期中测试题
参考答案
一、单项选择题
1、B 2、B 3、D 4、D 5、A 6、D 7、C 8、D 9、D
10、B 11、B 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、B
二、不定项选择题
18、CD 19、BD 20、AB 21、BD
三、
22、（1）碳 氧 钠 硫
（2）第三 VI A
（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
23、 负 氧化 Zn － 2e- = Zn2+ 锌表面慢慢溶解
正 还原 Cu2+ + 2e- = Cu 银表面有红色物质生成
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
24、（1）Y X Z （2）Y + 3X 2Z
（3）0.075 ol/(L·in) （4）是
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