武清区杨村四中2015-2012学年度期末考试试题高三年级 化学（时间：120分钟 总分：150分）注意事项：本试卷分为第I卷和第II卷两部分；在答题之前请将姓名、班级、学籍号、考号等填写清楚；请将选择题答案填涂在答题卡上，考试结束后只交答题卡和第II卷。祝各位考生考试顺利！第I卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意。共20小题，每题3分，共60分。）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式： B.S2－的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I D.邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A.1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA B.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA C.常温常压，22.4L CO2中含有CO2分子NA个 D.18 g水中含有的电子数为10NA 6.25℃时，水的电离达到平衡 +；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是 A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变7.室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的 B. b点： C.c点： D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式： B.每生成1 mol转移2 mol电子 C.不断向“水”电池的负极移动 D.是还原产物10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－12.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol?L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol?L－1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl13.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应14.下列说法正确的是 A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B.水解反应NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率有五瓶溶液分别是： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①16.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液 中一定含有Fe2＋ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯 中少量苯酚 D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色， 说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大17.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－) C.向0.2 mol?L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol?L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol?L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)18.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol?L－1?min－1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应19．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) 20.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000 mol?L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol?L－1CH3COOH溶液所得到的 滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80?℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大杨村四中2015-2015学年度期末考试试题高三年级 化学第II卷（共90分）题号212223242526总分得分（15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①____ _____________________；②_____________________________________________________________ 。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：①装置B的作用_______________________________________ ；②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________ ；③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。22.(15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.2kJ?mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝247.4 kJ?mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝169.8 kJ?mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2天津市武清区杨村四中2015届高三上学期期末考试（化学）
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