大连24中2015—2015学年度上学期高三期中考试（二）化 学 试 题可能用到的原子量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Fe56第I卷（客观题共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A．FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质 B．除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去 C．大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 D．工业上用NaOH与氯气反应制取漂 *** 2．下列排序错误的是 A．熔点：石英>食盐>冰>干冰B．结合质子（H+）能力：OH—>HCO—3>CH3COO— C．离子半径：S2->Cl—>Al3+>O2-D．热稳定性：HF> HCl>H2S> PH33．常温下某透明溶液中由水电离出的c（H+）=l×l0-12mol/L，则一定大量共存的离子组是 A．K+、Fe2+、SO2—4、NO—3 B．Al3+、Na+、HCO—3、Cl— C．Fe3+、K+、Cl—、SCN— D．K+、SO2-4，Na+、NO—34．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ②将AlCl3溶液加热蒸干最终得不到无水AlCl3固体 ③二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色变深 ④常温下，将1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到l00mL后，测其PH0，则石墨比金刚石稳定 D．已知8．下面四组混合溶液，分别由等体积、等浓度的2种溶液混合而成： ①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH； ③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 A．pH:②>③>④>① B．c（CH3COO—）:②>④>③>① C．溶液中c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②9．恒容密闭容器中发生查如下反应： △HH2T二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分共30分，每题只有一个选项符合题意）11．下列说法中正确的数目为①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键④12 g NaHS04固体中含有的阴阳离子总数为0．3NA⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属⑦I2升华时破坏分子间作用力 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：；反应达到平衡时，PCl5为0．4mol;如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为 A．0．4mol B．0．2mol C．小于0．2mol D．大于0．2mol，小于0．4mol13．短周期非金属元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列说法中一定正确的是 A．Z的氧化物只有一种 B．Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应一定生成盐 C．X的单质不可能把Z从其化合物中还原出来 D．一定条件下，W的单质一定能与H2发生化合反应14．下列实验操作合理的是15．下列说法正确的是 A．已知某温度下纯水中的c（H+）=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中c（OH+） B．已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀 C．反应若正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ?mol-1，则△H= Ea—Eb kJ?mol-1D．已知： 由上表数据可得出Q1、Q2、Q3关系为： Q1+Q2>2Q316．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0．1 mol?L-1盐酸滴定20 mL 0,1 mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0．01 mol?L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④曲线表示中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v（正）②>③B．0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合： D．已知酸性HF>CH3COOH, pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：20．将11．9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6．72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 A．19．4g B．22lg C．27．2g D．30g①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A⑤E溶液里有锌粉剩余 （4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的 曲线 （5）室温下，向0.0lmol?L-1C溶液中滴加0.0lmol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____（填写序号）24．（14分）已知三个反应如下：在不同温度下，部分K1、K2的值如下： （1）K1的表达式为 ：根据反应I、II、III推导出K1、K2、K3的关系式K3=_ 。 （2）要使反应I在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。（填字母） A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少Fe0的量 （3）已知反应II在800℃可以自发进行，则△H2 0（填“>”、“”、“
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