高一化学（B卷）
题号
一
二
三
四
五
总分
分数
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于下表相应位置）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A．蔗糖 B．果糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
2．下列物质中，最易与氢气化合的是 （ ）
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
3．下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素
4．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 （ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
5．下列区别棉花和蚕丝的方法中，正确的是 （ ）
A．灼烧 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．滴加碘水
6．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是
A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子
C. 2与U互为同分异构体 D. U与U互为同位素
7．．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲烷和氯气混合，黄绿色消失
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D．苯与氢气反应生成环己烷
8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）
A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
9．．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 （ ）
A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D． 纤维素
10．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 ol / L变成2.0 ol / L，则这10 s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.05 ol / (L·s) B．0.05 ol / L
C．0.20 ol / (L·s) D．0.20 ol / L
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于下表相应位置）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
11．下列过程属于物理变化的是 （ ）
A．煤的干馏 B. 石油分馏 C．石油裂化 D. 乙烯聚合
12.有关化学用语正确的是 （ ）
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3
13．下列说法正确的是 （ ）
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D．2ol SO2与 1ol O2混合一定能生成2ol SO3
14.关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
15．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于 （ ）
A．烃 B．无机物 C．有机化合物 D．烷烃
16．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 （ ）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
17.某同学进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸水浴加热5 in后，加入新制氢氧化铜，加热3～5 in后没有砖红色沉淀产生，原因是( )
Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
18.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯（—C2H5）的方法中，原子经济性最好的是（ ）
19．根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是 （ ）
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4
20.下列关于元素的叙述正确的是
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
第II卷（非选择题 共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共26分）
21.（6分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，请问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
⑵用电子式表示②与④形成化合物的过程： 。
⑶⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
⑷将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ，
说明单质的氧化性⑦比⑩ （填“强”或“弱”）。
22．（3分）在①油脂 ②纤维素 ③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是 （填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是 ，可用于造纸的是 。
23.（7分）乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答：
（１）乙醇分子中官能团的名称是 。
（2）乙醇与金属钠反应的化学方程式为 ，向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 （填字母）。
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
（3）乙醇是一种重要的燃料，其优点的是 （填字母）。
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
（4）乙醇在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化，其反应的化学方程式为
。
24．（10分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是 ，其最高价氧化物对应水化物的名称为 。
（2）A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 ；该化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为 。
四、实验题（本题包括3小题，共16分）
25. （3分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式__________________________________________________。
26．（4分）在试管A中加入3 L 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 L 浓硫酸和2 L 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1） 试管B中盛放的溶液是_________________。
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 _________ 。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________。
27．（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提炼镁的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
观点
是否正确
简述理由
学生1
学生2
学生3
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是 （填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是 （填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 （填字母）。
A．g(OH)2 gOg
B．g(OH)2 gO g
C．g(OH)2 gO g
D．g(OH)2gCl2g
五、计算题（本题包括1小题，共8分）
溴在工业生产和科学实验中具有重要的作用。
（1）将33.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0 g。则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少？
（2）从海水中提取溴单质时，为富集溴，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气、水蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，涉及到化学反应方程式为 ，若吸收溴0.5 ol，则反应中转移电子的物质的量为 ol。
附加题（共10分）：
在某温度下，将H2和I2各1.0 ol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，2 s后反应达到平衡状态，测得c(H2)=0.08 ol/L 。
（1）分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时，v(I2)= ，v(HI)= 。
（2）该反应的平衡常数表达式为K= ，在该温度下，该反应的平衡常数为K= 。
（3）若起始时H2和I2的各2.0 ol，则平衡时H2的浓度是 。
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