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湖北省黄冈中学、孝感高中2015届高三上学期期末联合考试化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

湖北省2015届高三上学期期末联合考试第I卷......用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.B.常温常压下, g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2 NAC.总数多D.下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电子数2 NA9.A.B.C. D..A.c(H+)减小B.c(H+)>c(CH3COO?)>c(Na+)>c(OH?)C.H2SO4溶液1 mL稀释到1000 mL,稀释后溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1D.Ca(OH)2悬浊液中加入少量NaOH固体,溶液pH增大,但Ca(OH)2的Ksp不变11.A.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 +2OH?=2AlO2? + H2OB.?=? + HClO C.KIO3氧化酸性溶液中的KI : 5I? + IO3? + 3H2O=+ 6OH?D.? =.X、Y、Z为同一短周期中的元素,其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应水化物之间,任意两种混合均可反应,M为Y、Z形成的化合物,其溶液显酸性。下列说法正确的是A.X、Y、Z简单离子的半径依次增大B.将M溶液加热蒸干并灼烧,最后可得Y的氧化物C.X燃烧的产物中只含离子键D.将少量X单质投入到M溶液中,会置换出Y单质.右图装置中发生反应的离子方程式为:+2H+=2++H2↑,下列说法的是A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是a、b电解质溶液是稀D.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸26.(15分)X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX元素在空气中含量最高Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同主族,原子半径:Y>Z WW元素的一种氧化物具有磁性HH元素形成的盐溶液一般呈蓝色回答下列问题(用化学用语作答)(1)下列选项中能作为判断Y和Z 的非金属性强弱的依据有(填字母编号) .Y和Z的单质的熔点高低.Y和Z的氢化物的稳定性强弱.Y和Z的氢化物的沸点高低.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(2)用电子式表示X的最简单氢化物的形成过程 ;(3)Y元素在元素周期表中的位置为 。化合物A由Y、Z、W三种元素组成,其水溶液能够溶解W的单质。化合物A的溶液能够净水,原因是 (用离子方程式解释);(4)取00 mL1mol/L(3)中 A的溶液,加入W单质和H单质的混合物粉末共6g充分搅拌后,固体完全溶解,往反应后溶液中加入KSCN溶液,无明显现象。则混合物粉末中W单质的质量分数为 ;(5)取100 mL物质的量浓度均为1mol/L的X的最高价含氧酸和Y的最高价含氧酸的混合稀溶液,加入足量H单质的粉末充分搅拌,最多能溶解该粉末 g 。27(14分)恒温恒容下2.5 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.5 mol B,并测得C的浓度为0.75 mol?L-1。从开始反应至达到平衡状态,体系与环境的热交换为72 kJ,且该反应的平衡常数与温度的关系如右图所示。从开始反应至达到平衡状态,用A表示的平均反应速率为v (A)= ;x = ,该温度下反应的平衡常数为 ;该反应的H = ;下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填选项代号);A.压强不再变化 B.气体密度不再变化C.v逆(A) = 2v正(B) D.v正(A) = v正(D)(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2.5 mol A气体和2 mol B气体,在相同温度下达到新的平衡时,A的物质的量n(A)=mol ;欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为 (起始不加入C物质)。28.(14分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁(Fe2O3)反应的气体产物成分进行研究。(1)提出假设①该反应的气体产物是 CO ;②该反应的气体产物是 ;③该反应的气体产物是 ;(2)设计方案如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。(3)查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠()饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的化学方程式: ;(4)实验步骤①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取4.80g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;③停止通入后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气,冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为53.12g;⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为3.00g。步骤②、④中都分别通入,其作用分别为:步骤② ;步骤④ ;(5)数据处理试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式: ;(6)实验优化该学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。①甲同学认为:应将澄清石灰水换成溶液,其理由是 ;②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善: 。36.化学——选修2:化学与技术(15分)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含、、和。则该硬水的硬度属于 (填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去、,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加 后加 。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的和都看作,并将其折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应:实验过程:①取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式: ;②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是 ;③将处理后的水样转移到250 mL的锥形瓶中,加入氨水--氯化铵缓冲溶液调节为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000 mol?的标准溶液进行滴定。滴定终点的颜色变化为 ,滴定终点时共消耗溶液15.00 mL,则该地下水的硬度为 。37.化学—选修3:物质结构与性质(15分) 锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。 ①指出锌元素在周期表中的位置: 周期, 族, 区。②NH3 分子中氮原子的杂化轨道类型为 ,基态氮原子的核外电子排布式是 ;③右图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为 ;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是 。 氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为140-145pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确 ,并阐述理由 。②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。③继C60后,科学家又合成了Si60、N60C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则 Si60分子中π键的数目为 。38.化学——选修5:有机化学基础(15分)有机化合物A~H的转换关系如下所示:(1)A有链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1mol A完全燃烧消耗7 mol氧气,则A的式是 , (2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。E名称是 ; (3)G与金属钠反应能放出气体1molG与足量的金属钠L气体 ,由G转化为H的化学方程式是 ;(4的反应类型是 ;的反应类型是 ;(5)烃B是E的同分异构体,烃BCCl4溶液褪色。写出B所有可能的结构简式化学参考答案7.......(3分)(3)第三周期第ⅥA族(2分) Fe3++H2O Fe(OH)3+ H+(2分)(4)5 或46.7%mol?L-1?min-1 kJ/mol(2分)(4)BC(2分) (5)3 (2分) (6)n(A) / n(B)=(2分)28、(1)② CO2 (1分) ③CO和CO2的混合物(1分)(3)NaNO2+ N2 ↑ +NaCl+H2OCO2气体全部赶入澄清石灰水中,使CO2被充分吸收(2分)(5)Fe2O3+ C CO↑+CO2↑ +Fe(2分)(6)①溶解度大、溶液浓度大,使CO2被吸收更充分; 生成BaCO3 比CaCO3沉淀质量大,称量时相对误差小(2分) ②在装置后加一个点燃的酒精灯除尾气CO或增加一尾气处理装置(2分)36、(1)永久(2分) 石灰(2分) 纯碱(2分)(2)①Mg(HCO3)2 Mg (OH)2 ↓+CO2↑【或Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2O Mg (OH)2 ↓+CO2↑CO2 (2分) ③ 酒红色变为蓝色 (2分)33.6度(2分)37、(1)①四周期 (1分) ;第ⅡB族(1分) ;ds区(1分) ②sp3杂化(1分); 1s22s22p3(1分)③ZnX(1分) ; 该晶体为原子晶体(1分)(2)①不正确 (1分); C60为分子晶体,熔化时不破坏化学键(2分) ②3:1 (2分) ③N>C>Si (1分湖北省黄冈中学、孝感高中2015届高三上学期期末联合考试化学试题
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