大庆实验中学2015-2016学年度上学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Ne-20 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共42分）一、不定项选择题（每小题1-2个选项符合题意，每题2分，共42分）1．下列叙述正确的是（ ） A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32- D．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中2．下列物质中含原子个数最多是（ ）A．0.4molO2 B．5.6LCO2（标准状况） C．4℃时5.4mLH2O D．10gNe3．对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（ ）A．该反应氧化剂是H2C2O4B．反应中1mol MnO4-得到5NA个e-C．还原性Mn2+ b第I卷（非选择题，共58分）二、22．（2分）在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol?L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是 mol?L－123．（10分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -92 kJ?mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_____（填序号）。a．混合气体的压强不再发生变化b．混合气体的密度不再发生变化c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比f． NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。①前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。②在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果保留两位小数）,达到平衡时，H2的转化率α = ____________。若升高温度，该反应的平衡常数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n(H2)/n(NH3)增大的有________。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．将N2(g)从体系中分离 D．再充入1 molN2和3 mol H2 E．体积不变，充入He(g)，使体系总压强增大24．（4分）某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液做如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。25．（5分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+ >Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3＋所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：A．酚酞试液 Ｂ．CCl4 Ｃ．无水酒精 Ｄ．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1① ② 方案2③ ④ （4）应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离黑龙江省大庆实验中学2015届高三上学期期末考试化学试题
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