可能用到的原子量：: 1 Na：23 O:16Cu：64 Al：27 S：32 Cl：35．5 N：14第I卷 （共分）一、单项选择题（本题23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 B． 可用丁达尔效应区分溶液与胶体C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4?5H2O是一种混合物2．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl　 D．NH33．分离提纯是中学化学的重要实验之一，下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质4．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全5．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是A．物质的量之比为4:5 B．密度比为4:5C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:46．下列物质：① 1．7g NH3 ②标准状况下22．4L CH4气体 ③4℃时9mLH2O　④0．2mol CH3 CH2OH按所含的氢原子数由多到少的顺序排列正确的是：A． ②④③① B．④③②① C．②③④① D．无法判断7．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是A．盐酸 B．硫酸C．氯化钠溶液 D．氢氧化钾溶液10．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是A．1:1　　　　　　　　　　B．3:4C．2:3 D．4:311．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液 D．盐酸12．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+15．下列说法中正确的是 A． 用酒精萃取碘水中的碘B． 少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中C． CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质；CaCO3难溶于水，CaCO3是非电解质D． 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落16．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出　　　 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D． 向1 mol?L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体17．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A．2∶3 B．1∶6 C．3∶2 D．1∶118．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子 ?B．ClO2是还原产物　C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，2．3g金属钠与氧气完全反应失电子数为0．1NAB．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子C．1molOH－ 中含有的电子数为9NAD．0．1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0．3NA20．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③21．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，氯气的氧化性大于溴，②22．别表示四种操作，其中有两处错误的是23．可用H++OH—===H2O离子方程式表示的化学反应是A．硫酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化铜的反应C．硫酸和氢氧化钾的反应 D．醋酸（难电离）和氢氧化钠反应第Ⅱ卷 非选择题（共31分）24．（10分）实验室要用98%（密度为1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。（1）需准确量取98%的硫酸 mL。（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？25．（12分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。(2)干燥管C内盛放的药品是 和 (填化学式)。干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象 。 【解析】26．（9分）把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量； （3）生成的NO在标准状况下的体积。江苏省泰州市姜堰区2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
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