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黑龙江哈师大附中2015届高三上学期期末化学试题

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

哈师大附中2015—2015学年度高三3z(g),b一定是使用了催化剂B.图2表示合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂C.图3表示用0.1000 mol/I.,NaOH溶液滴定20.00mI.0.1000 mol/IJCH3COOH溶液的滴定曲线D.图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸:I表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性c>b>a13.下列说法正确的是A.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO一)26.(14分)A、B、c、D、E是五种常见的正盐,其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-,已知:①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。②D的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。④若在五种盐的溶液中加人Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在五种盐的溶液中加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题(1)五种盐中,一定没有的阳离子是 ;所含阴离子相同的两种盐的化学式是 .(2)D的名称为 ,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) .(3)E和氨水反应的离子方程式是 .(4)检验B中阳离子的实验方法是 ;。(5)浓度均为0.02mol/,L的A、C液等体积混合生成沉淀(溶度积为1.8×10-10,则混合溶液中金属阳离子的浓度为 ;。27.(13分)市售含碘食盐中添加的是碘酸钾,回答下列问题:(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式 K1O3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳萃取。向碘的四氯化碳溶液中加人Na2SO3稀溶液,I2被还原,用以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ;②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加人适量Na2SO3稀溶液;c分离出下层液体。以上步骤中遗漏的操作为 ,其在上述步骤中的位置是 。(3)已知:I2+2S2O32-=2I一+S4O62-,某学生测定该食盐中的碘含量,其步骤为:a.准确称取wg该含碘食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以 为指示剂,逐滴向上述溶液中加入2.0×l0-3mol/L的Na2S2O3溶液10.00mL,恰好反应完全。①判断c中达到滴定终点的现象为 。②b中产生的I:的物质的量是 mol③根据以上实验测得该食盐的碘含量是(用含w的代数式表示) mg/kg28.(16分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。①则c(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H= ,该反应平衡常数的表达式为K= ;升高温度,则K值 。(填“变大、变小或不变”)②如果①反应在容积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡时 。(填编号)a.v(CO):v(H2)=l:1 b.碳的质量保持不变c.v正(CO)=v逆(H2O)d.容器中的压强不变③在容积不变的密闭容器中进行①反应,可以使c(CO)增大的是 。a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大C.将H2(g)从体系中分离出来 d.加入催化剂(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 。②向实验2的平衡混合物中再加入0.4tool H2O(g)和0.4molCO2,达到新平衡时CO的转化率 。(填“变大、变小或不变”)③若实验3与实验2达到平衡状态时各物质的质量分数分别相等,且t
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