哈师大附中2015—2015学年度高三3z（g），b一定是使用了催化剂B．图2表示合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C．图3表示用0．1000 mol／I．,NaOH溶液滴定20．00mI．0．1000 mol／IJCH3COOH溶液的滴定曲线D．图4表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸：I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性c>b>a13．下列说法正确的是A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO一）26．（14分）A、B、c、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在五种盐的溶液中加人Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题（1）五种盐中，一定没有的阳离子是 ;所含阴离子相同的两种盐的化学式是 .（2）D的名称为 ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） .（3）E和氨水反应的离子方程式是 .（4）检验B中阳离子的实验方法是 ;。（5）浓度均为0.02mol／，L的A、C液等体积混合生成沉淀（溶度积为1．8×10-10，则混合溶液中金属阳离子的浓度为 ;。27．（13分）市售含碘食盐中添加的是碘酸钾，回答下列问题：（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 K1O3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳萃取。向碘的四氯化碳溶液中加人Na2SO3稀溶液，I2被还原，用以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ;②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加人适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上步骤中遗漏的操作为 ,其在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I2+2S2O32-=2I一+S4O62-，某学生测定该食盐中的碘含量，其步骤为：a．准确称取wg该含碘食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以 为指示剂，逐滴向上述溶液中加入2．0×l0-3mol/L的Na2S2O3溶液10．00mL,恰好反应完全。①判断c中达到滴定终点的现象为 。②b中产生的I：的物质的量是 mol③根据以上实验测得该食盐的碘含量是（用含w的代数式表示） mg／kg28．（16分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。①则c（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H= ，该反应平衡常数的表达式为K= ；升高温度，则K值 。（填“变大、变小或不变”）②如果①反应在容积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡时 。（填编号）a．v（CO）：v（H2）=l：1 b．碳的质量保持不变c．v正（CO）=v逆（H2O）d．容器中的压强不变③在容积不变的密闭容器中进行①反应，可以使c（CO）增大的是 。a．升高温度 b．充入He（g），使体系压强增大C．将H2（g）从体系中分离出来 d．加入催化剂（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 。②向实验2的平衡混合物中再加入0．4tool H2O（g）和0．4molCO2，达到新平衡时CO的转化率 。（填“变大、变小或不变”）③若实验3与实验2达到平衡状态时各物质的质量分数分别相等，且t
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