余江一中2014届第二次模考化学卷
相对原子质量C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32
Si-28 g-24 Al-27
第Ⅰ卷
一：（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( )
A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
2．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA
B．1ol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C．1olOH－和1ol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
D．10L0.1ol•L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3NA
4．下列离子方程式与所述反应符合的是
A．Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2
3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3－+ 2H2O = 3BaSO4 + 4H+ + 2NO↑
B．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液
4nO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4n2+ + 7O2 + 10H2O
C． 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液
2Fe3+ + 3S2－ = 2FeS↓ + S↓
5．下列各组离子可能大量共存的是
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液溶液中： Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+
C．常温下水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－
D．中性透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+
6．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1?10，则x的值是
A．5B．4C．3 D．2
7．下列实验设计和结论相符的是
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
8．氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是( )
石英砂??→①焦炭高温粗硅??→②氯气加热四氯化硅??→③氢气高温纯硅
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 ol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
9．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )
A．在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO2=====高温 2CO＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3＋SiO2=====高温 CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
10．下列有关颜色的变化与无关的是( )
A．氯水在光照下黄绿色会逐渐褪去
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
11．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2＋ ③肯定含有SO2－3④可能含有I－
A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中，不正确的是( )
A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 ol
C．当通入2 ol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶ n(I－)∶ n(Br－)＝2∶ 1∶ 3
13．把500LNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含aol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH＋4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na＋)为( )
A.b10－a20ol/L B. (2b－a)ol/L C.5b－5a2ol/L D．(10b－5a)ol/L
14．下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C. 向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液
15．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2•2FeI3
B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O?→Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：
Al4C3＋12H2O?→4Al(OH)3↓＋3CH4↑
C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS
D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
16. 向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2 、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为
A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17．(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；
②若装置B中装有5.0L 1.0×10-3ol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5ol电子，该反应的化学方程式为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银
18（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3＋、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ； ，
试写出气体乙的结构式： ；
（3）沉淀丙可能是 ； （填化学式）。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ；
19. (12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4. gCl2. AlCl3. FeCl2. NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：
请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填“是”或“否”)；
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_________。
(3)写出反应④的离子反应方程式：______________________________________。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________(写化学式)。
（5）白色沉淀5.8g为________________________。
20.( 8分)A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示关系。
(1)若甲常温下呈液态，A常温下是固态非金属单质，则乙的化学式是________。若甲常温下呈液态，A常温下是气态非金属单质，则乙的电子式是________。
(2)若甲常温下呈气态，A是常见的金属单质，写出A和甲在一定条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________
(3)若A、B属于同一主族的高硬度单质，写出反应②的化学反应方程式________________________________________________________________________。
21.（10分）
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量gO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是 。
（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如 下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
（5）反应③的化学方程式是 。
余江一中2014届高三第二次模考化学参考答案
CBCDC CBDCB DBDDB A
每空2分
17. （12分）(1) nO2 + 4H+ + 2Cl- n2++Cl2↑+2H2O （ 其它合理的也对）
（2）①相同 产生棕褐色的烟
2SO2+O2 2SO3 ②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
（3） B、D（错选、漏选不得分）
18（10分，每空2分）
（1）2S2－ +SO +6H+＝3S ↓+3H2O
（2）Al3++3HCO ＝ Al(OH)3↓+3CO2↑，O=C=O
（3）BaCO3 或 BaCO3和BaSO4 （仅答BaCO3得1分）
（4）AlO2－、S2－、SO32－ Na+
19.
5）氢氧化镁
20． (1)CO H••F•••• ••
(2)2g＋CO2=====点燃 2gO＋C
(3) 2C＋SiO2=====高温 2CO＋Si
21．（1）+2 （2）SiO2
（3）TiOCl42-＋H2O === TiO2↓＋2H+＋4Cl-
（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
（5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3•H2O（或2NH3＋2H2O）
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