东城区2013—2014学年度第二学期高三试题理科综合H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（选择题 共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NACNa2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，2.24 L含有分子的数目为0.1 NA常温下，用 0.1000 mol?LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol?L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点所示溶液中：B．点所示溶液中：C．点所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5种离子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4?(NH4)2 SO4?6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO?FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为molC．反应中转移的电子为3nx molD．在FeO?FeyCrxO3中3x=y11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯 本部分共11小题，共180分。25．（16分）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物的分子式为___________，其水解的化学方程式为_________。（2）化合物与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________。（3）化合物没有酸性，其结构简式为____________；的一种同分异构体能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物的结构简式为______________。（4）反应中1个脱氢剂（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_____________。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。（1分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动 　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。（1分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ?mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ?mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ?mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“
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