2009年高考理科综合化学试题充分体现了新课程理念，试题“立意新颖，突出新材料、新情景试题的选择，凸显试题的开放性、探究性和实践性”，为我省有力有效地推进新课程实施和高考改革作出了很好的示范。
试题以能力立意，联系生活经验和社会、生产实际，运用新材料、营造新情景、设置新背景，设置题型新颖、情景陌生的试题，让考生在试题的背景下提取统摄信息，重组整合知识，构建新的知识框架，获取解决问题的新思想和新方法，从而达到解决问题的目的。整卷充满着新课程的气息——温度对平衡常数的影响；原子的电子排布式、电离能；盖斯定律的应用和简单计算等。
试卷结构和长度设计合理，题型与内容原创，有力有效地遏制了“题海”。如果能在不改变原试题的内容、结构的基础上适当地提高些难度，必定锦上添花。
试题严格遵守《2009年普通高等学校招生统一考试安徽卷考试说明》，每道试题都可以从《考试说明》中找到原型（见下表），体现了《考试说明》的权威性、可信度，对中学教学改革具有鲜明的导向作用。
题号
考查的知识与能力
考试说明
7
同位素、有机物和共价键的概念，有关物质的量的简单转化
P305【例3】
8
对较复杂有机分子结构的辨认与识别，准确判定s—诱抗素制剂分子中所含的官能团
P316【例26】
9
认识、了解和正确使用某些常见仪器，量筒的精确度、温度计的量程、浓硝酸保存的注意事项（浓硝酸腐蚀橡胶）
P309【例12】
10
溶液中离子或分子的共存问题，明确Cl2的氧化性和SO32—的还原性
P311【例15】
11
热化学方程式的应用，化学平衡移动，平衡常数、转化率与平衡移动的关系
P312【例17】
12
电解知识，明确电解池电极的名称与电源的连接的关系，电极反应及电子转移
P315【例25】
13
酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒
P307【例7】
25
涉及N、S、Al、Cu、Fe等元素及其化合物的知识，元素周期表（律）——电子排布式、电离能，有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算
P316【例27】及P319【例29】第1小题
26
醇、醛、羧酸、酚、酯等物质的化学性质，并涉及不影响作答、不要求作答的新反应
P328【例34】
27
氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、pH试纸的正确使用、利用守恒法进行简单的计算、判断滤渣的成分
P335【例39】及P336【例40】的第1小题
28
反应速率知识及其变量条件的控制，设置了闭区间的开放性答案，将学习方式和科学方法论贯穿于其中。要求具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力
P321【例30】
下面逐题进行分析、点评：
7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
【说明】本题以石墨烯新材料为背景，考查同位素、
有机物和共价键的概念，涉及物质的质量、物质的量和阿伏加德罗常数的含义及其转化。
【答案】D
8.北京奥运期间对大量盆栽鲜花施用了s—诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。s—诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
【说明】本题联系生活实际，以s—诱抗素制剂为载体，考查对较复杂有机分子结构的辨认与识别，准确判定s—诱抗素制剂分子中所含的官能团。
【答案】A
9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是
【说明】要求能认识、了解和正确使用某些常见仪器，知道量筒的精确度、温度计的量程、浓硝酸保存的注意事项（浓硝酸腐蚀橡胶塞）和分液操作。
【答案】B
10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4+、H+、NO3—、HCO3— B．K+、Al3+、SO42—、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32—、Cl2 D．Na+、CH3COO—、CO32—、OH—
【说明】本题以元素及其化合物的知识为载体，考查溶液中离子或分子的共存问题。
H+ +HCO3—== CO2↑+ H2O Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
SO32—+ Cl2 +H2O == SO42— + 2Cl—+ 2H+
【答案】D
11.汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H == —373.4kJ·ol—1
在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
【说明】本题以处理净化汽车尾气为载体，考查化学平衡移动。要求能用数学坐标图直观表示平衡移动的结果，明确温度、浓度对反应物转化率的影响，明确平衡常数只与反应的温度有关而与浓度、压强无关。
【答案】C
12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu + H2O=====Cu2O + H2↑。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 ol 电子转移时，有0.1 ol Cu2O生成
【说明】本题以制备一种半导体材料Cu2O为背景，
考查电解知识。由电解总反应可知：
Cu电极为阳极，电极反应为： 2Cu —2e— +2OH—=== Cu2O + H2O
石墨电极为阴极，电极反应为： 2H2O + 2e— == H2↑+2OH—
这里还有一个问题需要解决，由电解总反应可以看出：Cu置换了H2O中的氢，这是一个非自发发生的氧化还原反应，凡是非自发发生的氧化还原反应都可能通过电解的方法而实现。
自发进行的氧化还原反应 非自发进行的氧化还原反应
【答案】A
13.向体积为Va的0.05 ol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 ol/L KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va＞Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO—)＞c(K+)
B．Va==Vb时：c(CH3COOH) + c(H+)== c(OH—)
C．Va＜Vb时：c(CH3COO—)＞c(K+)＞c(OH—)＞c(H+)
D．Va与Vb任意比时：c(K+) + c(H+) == c(OH—) + c(CH3COO—)
【说明】本题以酸碱中和为知识起点，要求讨论酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。其中D选项是电荷守恒式，B选项是质子守恒式。质子守恒式可以通过电荷守恒式和物料守恒守恒求得：
电荷守恒式：c(K+) + c(H+) == c(OH—) + c(CH3COO—)
物料守恒式：c(K+)==c(CH3COOH) + c(CH3COO—)，将其代入上式，可得：
质子守恒式：c(CH3COOH) + c(H+)== c(OH—)
【答案】C
25.（17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的4种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第_______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_______(填“强”或“弱”)。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是______________________，Y的第一电离能比X的___（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是____________
_______________________________________。
（4）已知下列数据：
Fe(s) + 1/2O2(g) === FeO(s) △H == —272.0 kJ·ol—1
2X(s) + 3/2O2(g)=== X2O3(s) △H == —1675.7 kJ·ol—1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________。
【说明】根据“W、Y氧化物是导致酸雨的主要物质”且原子序数W＞Y可推出W为氮元素、Y为硫元素，又因为“X的基态原子核外有7条原子轨道填充了电子”且原子序数在N和S元素之间，所以X为Al，其基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s1，根据Z两种氧化物的化学式和颜色可知：Z为Cu元素。
【答案】（1）二 ⅤA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu + 2H2SO4（浓）===== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
（4）本小题是涉及盖斯定律的计算：
将第1个热化学方程式写作：
3FeO(s) === 3Fe(s) + 3/2O2(g) △H == +816 kJ·ol—1
再与第2个热化学方程式相加，得：
3FeO(s) + 2Al(s)=== 3Fe(s) + Al2O3(g) △H == —859.7 kJ·ol—1
【点评】 本题以元素及其化合物的知识为载体，将元素周期表（律）、有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算融合在一起，尤其是突出考查了课标新课程的知识和安徽省2009年化学科《考试说明》——1——36号元素原子的电子排布式、电离能、有关盖斯定律（热化学方程式）的简单计算。
【建议】若本题第(4)小题的第2个热化学方程式用下列文字来叙述：“0.1 ol X单质在空气中完全燃烧，25 ℃、101 kPa下放出83.8 kJ热量”，这样一来，“X的基态原子核外有7条原子轨道填充了电子”成为解题的必要条件（否则根据此热化学方程式亦可推出X是Al），将提高试题的难度，想必会锦上添花。
26.（12分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________________；
（2）B → C的反应类型是____________________________；
（3）E的结构简式是____________________；
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式____________________________；
（5）下列关于G的说法正确的是_________________。
a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
c.1 ol G最多能和3 ol 氢气反应 d.分子式是C9H6O3
【解析】本题以合成医药中间体 为背景材料，考查醇、醛、羧酸、酚、酯等物质的化学性质，如乙酸与PCl3发生取代反应生成乙酰氯；酚羟基难以发生酯化反应，当与活性更强的乙酰氯也能反应生成酚酯；对F结构的观察和思辨；F转化为G涉及到新反应（α—H与羰基的加成、消去及醚键的断裂）：
其中：第4小题综合性很强，既要正确辨认F的结构，明确酯的水解，又要知道酚的酸性，正确书写出化学方程式，具有一定的难度和较好的区分度。
运用不饱和度的概念可以准确地确定G的分子式：根据观察可以很快确定G分子中碳、氧原子数：C9HXO3，而饱和时应是C9H20O3，已知G分子的不饱和度(Ω)为7，则X==20—2×7==6。
【点评】本题立意新颖、独具匠心，体现出浓烈的新课程气息，不失为一道综合性很强的好题。
27.（12分）某厂废水含5.00×10—3 ol/L的Cr2O72—，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是___________________________________。
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是___________________________________。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________。
（4）欲使1L该废水中的Cr2O72—完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
【解析】本题以处理工业含Cr2O72—酸性废水，变废为宝得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4为背景材料，考查氧化还原反应的配平、离子方程式的正确书写、pH试纸的正确使用、利用守恒法进行简单的计算、判断滤渣的成分。
【答案】（1）Cr2O72—+ 6Fe2++14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
（2）取一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒沾取少量待测液点在pH试纸上，片刻再与标准比色卡比较。
（3）Fe(OH)2、Fe(OH)3
（4）1 L含Cr2O72—为5.00×10—3ol/L的溶液中，n(Cr)==1.00×10—2ol，根据Cr原子守恒，必制得 (Cr0.5Fe1.5FeO4)==2.00×10—2ol，根据Fe原子守恒需n(Fe)==2.00×10—2ol×2.5==5.00×10—2ol，所以需(FeSO4·7H2O) == 5.00×10—2ol×278 g/ol ==13.9 g
【点评】本题将元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应的配平、简单的实验操作和以物质的量为中心的计算融合在一起，难度不大，但知识跨度和思考容量还是较大的。
28.（17分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p—CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]
控制p—CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10—3ol/L
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30
②
③
探究溶液pH对降解反应速率的影响
298
10
6.0
0.30
[数据处理]
实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图所示：
（2）请根据图中实验①曲线，计算降解反应在50s～150s内的反应速率：V（p—CP）==_____________ol/(L·s)
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：______________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，______________________________________。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_____________________________________。
【解析】本题以Fenton法处理难降解有机化合物的工业废水为载体，主要考查反应速率知识及其变量条件的控制，要求考生必须具备敏锐的观察能力和提炼、加工、处理信息的能力，例如对p—CP浓度随时间t变化曲线尤其是直线③的观察与分析。本题还设置了闭区间的开放性答案，例如第（5）小题：要求答出迅速停止反应的一种方法。
（1）实验②控制p—CP、H2O2、Fe2+的浓度和溶液的pH不变，只研究温度对降解反应速率的影响；实验③控制p—CP、H2O2、Fe2+的浓度和反应温度不变，只研究溶液pH对降解反应速率的影响。
（2）由p—CP浓度随时间t变化曲线可看出：实验①在时间为50s时p—CP的浓度为1.2×10—3ol/L，150 s时p—CP的浓度为0.4×10—3 ol/L，所以在50s—150s的时间内以
p—CP浓度变化表示的反应速率为：
(1.2×10—3 ol/L—0.4×10—3 ol/L)/100s==8×10—6 ol/(L·s)
【点评】此处p—CP的浓度很容易漏掉10—3，这就是命题人的匠心独具之处。
（4）实验③所记录的结果是一条直线，p—CP浓度不随时间t变化而变化，即反应速率为0。
（5）欲使反应迅速停止，可以采取的措施是：①迅速将溶液的pH调至约为10。②迅速将溶液温度降至几乎不反应时的温度。
【答案】（1）
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10—3ol/L
H2O2
Fe2+
②
313
3
6.0
0.30
③
探究溶液pH对降解反应速率的影响
（2）8×10—6 （3）H2O2在温度过高时迅速分解
（4）反应速率趋向于零（或降解反应趋向于停止）
（5）将所取的样品迅速加到一定量的NaOH溶液中，使溶液的pH约为10（或将所取的样品骤冷或其他合理答案）
【点评】本题充分体现了新课程理念，将学习方式（自主学习、合作学习、探究学习等）和处理问题的科学方法作为考查内容，设置了“实验设计”、“数据处理”、“解释与结论”、“思考与交流”栏目，反映课标新课程的精髓。是一种值得倡导的命题形式。
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