满分：100分 时量：90分钟 命题：周云 审核：陈红兵、余国新可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C. D. 减少烟花爆竹的燃放,有利于降低空气中的PM2.5含量2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA B．12.5 mL 16 mol?L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NAD．常温下，1 L 0.1 mol?L－1的CH溶液中含有的H0.1NA3. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. ，故不能用钢瓶来盛放液氯B. Na2O2能反应产生氧气， C. NaHCO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨忪剂 D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，常温下可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸4．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不可能是A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． NH3、CO2 ．CO2、SO2X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是 ① 2、、 ② AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2 ③ S、SO2 、 SO3 ④ NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④ 能正确表示下列反应的离子方程式NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中：HO3-+OH-=SO32-+H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OXYZWQ9．下列说法正确的是A．用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的反应式：MgCl2?6H2OMgCl2＋6H2OB．KSCN和FeCl3混合液存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42－)。则加入Na2SO4可使溶 液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点10．下列图示与对应的叙述相符的是图1图图3图4图1所示的总反应为吸热反应图2所示实验为用0.01 mol?L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L－1的NaOH溶液图3可以表示反应CO(g)＋2H(g) CH3OH(g)的平衡常数随压强变化的关系图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 . 温度为T时，向 2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 反应在前10 min的平均反应速率v(D) ＝0.15 mol?L－1?min－1B. 该反应的平衡常数表达式K＝C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 反应至15 min时，改变的条件是降低温度12．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：A．D溶液的pH＝7B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）．下列对于溶液中的问题叙述正确的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJC．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况14. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以电极反应物质电解质充分接触D该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜阳离子交换膜X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为 ；②A的化学式是 （4）X的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是16．（1分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283 kJ／mol、285．8 kJ／mol、768 kJ/mol。工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H。 完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=____ kJ／mol;根据该反应特点，此反应自发进行的条件是 （填“高温”、“低温”或 “任何温度”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（ H2） =2．2 mol?L－1，则CO的转化率为 。（2）T1时，此反应的平衡常数为K（T1）=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COC H3O H浓度／（mol?L-1）0.20.20.4比较此时正、逆反应速率的大小： 值（填“>”、“”、“=”或“Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)(4) 常温时，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲线如图 。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是(　　)。A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)（5）已知常温下，CaF2的Ksp=5.0 × 10-9，在该温度下，向①和③体积各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1 m要求产生CaF2沉淀，则Ca(OH)2的最小pH约为 。明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2?12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示： 焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2?12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 ；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 ；（）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 （）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ；焙烧948吨明矾(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 吨。硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释和结论a 棉球变白，微热后又恢复红色b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式： c 棉球变为白色结论：气体具有 性Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验实验一：铁矿石中含氧量的测定 a．按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 湖南省益阳市箴言中学2014届高三上学期第五次模拟考试试题 化学
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