浙江省杭州外国语学校期中考试试卷C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 客观题（共48分）一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）1、下列有关化学用语表示正确的是（ ▲ ）ASiO2 B．邻羟基苯甲酸的结构简式:C．次氯酸的电子式： D．质子数为53，中子数为78的碘原子: 2、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2] （ ▲ ） A．都是共价化合物 B．都是离子化合物 C．互为同分异构体 D．互为同素异形体3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ▲ ） A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4、下列说法正确的是（ ▲ ） A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH) C．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)?c(X)，故Ksp(AgI)＜Ksp (AgCl) D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质5、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+ + b Br－ + c Cl2 → d Fe3+ + e Br2 + f Cl－a、b、c、d、e、f相对应，其中不符合反应实际的是（ ▲ ） A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 46、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ▲ ） A B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 D．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂7、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是（ ▲ ）A． B． C． D．XSO2CO2CO2SO2YCl2Cl2NH3H2S8、 矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是（ ▲ ）A B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．由矿盐生成食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)29、 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ▲ ） A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+10、下列解释事实的方程式不准确的是（ ▲ ） A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－ = Fe3+ B．碳酸钠溶液显碱性：CO + H2O HCO+ OH－ C．用浓盐酸检验氨：NH3 + HCl = NH4Cl D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O11、某溶液可能含有Cl－SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ▲ ） A．至少存在5种离子 B．Cl－c（Cl－）0.4 mol/L C．SO、NH一定存在，Cl－ D．CO、Al3+一定不存在，K+可能存在12、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1?1，则V可能为（ ▲ ） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L14、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（ ▲ ）气体abcd Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4 NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH C2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4 NO稀HNO3铜屑H2OP2O515、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（ ▲ ） A Cl2 B． Br2 C．I2 D．S 16、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ▲ ） A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－CO2＋H2O=HClO＋HCOB．等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO + Ba2+ + OH－ = BaCO3↓+ H2OC．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO+ Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O17、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ▲ ）A．强碱性溶液中： K+、Al3+、Cl－、SOB．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO、SiOC．AlO浓度为0.1 mol?L－1的溶液中： Na+、K+、HCO、Cl－DH+浓度为1×10－13mol?L－1的溶液中，Na+、K+、Cl－NO18、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ▲ ）Aa克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（ ▲ ） AX是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素 B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质20、下列叙述正确的是（ ▲ ）A18 g?mol－1，则该物质密度一定比水大B．c mol?L－1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100%C．将90 % H2SO4溶液与10 % H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50 %D．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:221、1.52g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol?L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ▲ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 : 1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L－1 C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1: 4 D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL22、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ▲ ） A．生成40.0 L N2（标准状况下） B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.5 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol23、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ▲ ）A0.1mol?L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol?L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (CH3COOH)＞c (H+)B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO) + c(SO)C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中: [?c(Na+)－c(F一)]
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