2013届同心圆梦预测试题说明2013届同心圆梦安徽化学预测试题1．在25°C下，将 mol?L-1的与 mol?L-1的等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（）c（C）c（C）c（C） mol?L-1D.该温度下，醋酸的电离平衡常数的表达式为：Ka=【答案】D【解析】结合溶液显中性和电荷守恒，可得c（）c（C）c（C）c（C） mol?L-1，C错；D项，c（C） mol?L-1，Ka===。2.已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，A与其他元素均不同周期；B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且B、C的单质在常温下为无色气体。下列说法正确的是BCEA．E的氧化物对应水化物一定是强酸B．A、B、C三种元素形成的化合物可能是分子晶体，也可能是离子晶体C．B的电负性和第一电离能都小于C的D．C、D形成的化合物中不可能含有共价键【答案】B【解析】A与其它元素均不同周期，A为第1周期的H，D的原子序数比C大，处于第3周期为Na。B、C为第2周期元素，且B、C单质为无色气体，则B为N、C为O，E为S。S可以形成H2SO4、H2SO3两种酸，其中H2SO3为弱酸，A错误；H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共价化合物属于分子晶体，也可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物属于离子晶体，B正确；电负性：N＜O，第一电离能N＞O，C错误；O和Na可以形成既含有离子键又有共价键的Na2O2，D错误。mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、NO3―、SO42―D．通入少量SO2气体的溶液：K+、NH4+、AlO2―、Cl―【答案】C【解析】PH=13或PH=1，HCO3-均不能大量共存，A项错误；酸性条件下，Fe2+与ClO－要发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； c（H+）=0．5mol?L－1溶液呈酸性，C项正确；酸性溶液中AlO2―不能共存，D项错误。4.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是A．18gH2O中含有的电子数为10NAB．30gNO和16gO2混合气体中含有的原子总数为3NAC．1molNa2O2与足量的H2O反应，生成O2的分子数为NAD．18gH218O是1mol，含有的电子数为10NA30gNO的原子数为2NA，16gO2的原子数为NA，共有3NA的原子数，根据原子守恒，B项正确；Na2O2与H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O2，知2molNa2O2生成O2的分子数为NA，C项错误；H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2，知2mol H2O2转移的电子数是2NA，D项正确。5.设A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的原子数AB．0.1mol?L－1 中，所含小于 0.AC．A，则Cl-的数目大于3NAD．质量相同的N2和CO中，含有的子数均为A【答案】C【解析】A项，标准状况下，11.2L的A，错误；B项中还有较多的水分子，错误；C项，Fe3+水解使该离子数目减小，则小于Cl-数目的，正确；D项N2和CO半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化B．图中N型半导体为极，P型半导体为极C．电流从b流向aD．LED中的Ga和Y都显+3价光伏电池实现了太阳能电能的转化N型半导体为极，P型半导体为极电流从b流向aGaN镓是+3价，根据化合物中化合价代数和为0 ，Y3Al5O12中钇铝A．元素H的含氧酸一定是强酸B．元素Z在自然界中不存在游离态C．元素Y的最高价氧化物能与水反应生成最高价含氧酸D．元素X 的单质与H2化合比元素T困难【答案】B【解析】根据H原子的电子排布可知是氯，则X是氧，Z是磷、Y是硅。HClO是弱酸，A错；磷元素在自然界中全部以化合态存在，B对；SiO2不能与水反应，C错；氧比硅的非金属性强，与H2化合时较容易，D错。9.下列相关化学与社会、生活、生产的叙述错误的是 ( )A.修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5 B.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金S02具有氧化性，可用于漂白纸浆【答案】D【解析】S02具有漂白性，可用于漂白纸浆。10.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.1mol 12C18O2中，含有22 NA个中子B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的铵根离子的数目小于NAB.用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于NA D.25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA 个H＋ 【答案】B【解析】A选项一个12C18O2分子中含有26个中子，1mol 12C18O2中，含有26 NA个中子；B选项没有说明溶液的体积是多少；C选项多个氢氧化铁分子聚集在一起形成一个氢氧化铁胶体粒子，铁原子守恒，形成胶粒数小于NA；D选项溶液中含有0.1NA 个H＋。11.由苯、果糖和乙酸组成的混合物中，测得含碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为 ( )A、20.7%B、22%C、24.9%D、28%【答案】A【解析】将三种有机物进行合理的变形有，苯（C6H6）变形为（CH）6；果糖（C6H12O6）变形为（CH）6?（OH）6；乙酸（C2H4O2）变形为（CH）2?（OH）2。因碳元素的质量分数为72%，（CH）x集团中碳氢质量比为12?1，氢元素的质量分数为6%。则（OH）x集团的质量分数为为1-72%-6%=22%，（OH）x集团中氧氢质量比为16?1，因此氧元素的质量分数为。12.、、三种金属的混合物共11g，与1000mL稀恰好完全反应，生成标准状况下6.72L的，若向反应后的溶液中加入足量的的烧碱溶液，生成沉淀的质量为g，下列叙述错误的是( )A、与稀反应最初一段时间形成了原电池B、稀的物质的量浓度为C、无法计算出金属混合物中的质量D、g沉淀由、组成【答案】C【解析】、、三种金属的活泼性不同，在硝酸中最初一段时间，作负极、、作正极，而后作负极、作正极；反应生成0.3mol 转移电子0.9mol，氮原子守恒其氧化作用的硝酸0.9mol、其酸性作用的硝酸0.3mol，共计1.2mol，硝酸的浓度为；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠无沉淀生成，因此g沉淀由、组成；根据11g、g两个质量和与酸反应过程中电子守恒，可以计算出各种金属的质量，C选项错误。13.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A．图1中的△H1>△H2 B．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g) △H＞0，压强对平衡常数K的影响符合图2 C．图3表示10mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量0.01 mol/L草酸溶液混合，n(Mn2+)随时间的变化 D．由图4可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行【答案】C【解析】A项，碳的燃烧是放热反应，△H中含有“-”号，△H1
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