陕西师大附中2012～2013学年度第一学期期中考试高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 －－27 Ba－137第Ⅰ卷 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题分，共计4分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤2．下列叙述正确的是（ ）A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH)＝1×10-14C．将水加热，KW增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（　 ） A．0.45mol/(L?s)B．0.15mol/(L?s)C．0.225mol/(L?s) D．0.9mol/(L?s) ．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）A．稀硫酸 B．熔融的烧碱 C．石墨 D．NaCl溶液．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3?H2ONH4+＋OH-，下列叙述中正确的是（ ）A．加水后，溶液中B．加入少量NH4Cl，溶液中c()减小C．升高温度，水D．加入少量，．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固体)B．CuSO4(固体)C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A．已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)2CO(g) △H2。则2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的△H = △H1－△H28．常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－) / c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（ ）① K+、3+、NO3－、AlO2－ ② K+、Fe2+、I－、SO42－ ③ Ba2+、I－、NO3－、Na+ ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－A．①②B．①③C．②④D．②③．对于反应KMn4+ HCl—KC1+MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMn4 参加反应，下列说法正确的是（ ） A．转移0.5 mol电子 B．C．参加反应的HC1为.8 mol D．．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）A．N2O4，则NO2的体积分数增加B．慢慢压缩，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D．平衡向右移动，混合气体密度．下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B．100mL 0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．pH＝3的两溶液分别与锌反应放出的氢气一样多．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I（恒）和II（压中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示），则下列有关推断正确的是（ ）A．该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积VI)0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（ ）A当x表示温度时，y表示NO物质的量B当x表示压强时，y表示NO2的转化率C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量．将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到25.0mL 0.1mol?L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（ ）A．SO42- B．SO32- C．S D．S2-1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A．放电时负极反应为：Zn－2＋2OH＝Z(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH＝FeO42＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强．下列叙述中正确的是（ ）A．pH相同的CH3COONa溶液C6H5ONa溶液Na2CO3溶液NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )B．在常温下，10 mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 12C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有：c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)D．常温下，第Ⅱ卷 非选择题（共分）．（1）运用相关原理，回答下列各小题：（）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“
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