2014．1（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共40分）温馨提示： 1．第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。2．选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Cu－64一．选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．【题文】下列关于生活中化学知识的叙述正确的是A． “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B． 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C． 加碘盐就是在食用盐中加入碘单质D． 大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响【结束】2．【题文】食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是A．食盐中阳离子的结构示意图为B．蔗糖和醋酸都是电解质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐D．明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒【结束】3．【题文】下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子符号为B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．C60和石墨互为同位素D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋+ HCO3-【结束】4．【题文】下列叙述正确的是A．金属镁着火时可用干冰灭火B．二氧化硅可用作光导纤维C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性【答案】B【解析】试题分析：A、Mg能在CO2燃烧反应生成C和MgO，所以金属镁着火时不能用干冰灭火，错误；B、光导纤维由二氧化硅制取，正确；C、往氯水中通入SO2后，Cl2与SO2、H2O反应生成HCl和H2SO4，漂白性减弱，错误；D、由于铝在常温下与氧气反应生成致命的氧化物薄膜，错误。考点：本题考查物质的用途和性质。 【结束】5．【题文】下列有关有机物的说法正确的是A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应【结束】6．【题文】某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是A铜作正极，发生氧化反应B外电路中电子的移动方向为Fe→CuCFe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+D．盐桥中Cl-向正极移动【结束】7．【题文】下列排序不正确的是A．碱性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半径 Al3+＜F-＜Cl-C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔点 冰醋酸＜食盐＜金刚石【结束】8．【题文】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气 SO2、NO、NO2B．KNO3溶液 Fe2+、H+、I-C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-D．由水电离产生的c(H+) = 10-11mol?L-1的溶液 K+、SO42-、Br-【结束】9．【题文】下列关于有机物的说法不正确的是A．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．二甲醚（CH3OCH3）与乙醇互为同分异构体D．CH4在光照下可与Cl2发生取代反应【答案】B【解析】【结束】11．【题文】下列反应的离子方程式正确的是A．往NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓C．钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O【结束】12．【题文】下列有关实验操作的说法正确的是A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度C．做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热【结束】13．【题文】下列实验中，所采取的分离方法不正确的是选项目的分离方法A提取NaCl溶液中的碘单质乙醇萃取B分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液分液C除去NaCl固体中的NH4Cl加热D除去Cl2中的HCl饱和食盐水洗气【结束】14．【题文】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．2 NA个氢分子的体积为4．48 LB．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1NA个分子C．200mL 1 mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0．4NAD．1 molCl2NaOH溶液，2NA【结束】15．【题文】下列解释实验现象的方程式不正确的是A．久置的浓硝酸略显黄色 B．S在足量的O2中充分燃烧，有刺激性气味气体生成 C．SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 Ba2++H2O+SO2＝BaSO3↓+2H+D．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S2-＝Ag2S(s)+2C1-【结束】16．【题文】升高温度，0．01 mol?L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，OH￣离子浓度不变，离子积Kw增大，所以H+浓度增大，pH减小；B、升高温度，H2SO4溶液H+浓度不变，则pH不变，正确；C、温度升高，NaCl溶液仍然为中性，因为离子积Kw增大，所以H+浓度增大，pH减小；D、温度升高，Na2CO3水解程度增大，pH改变。考点：本题考查pH的分析与判断。 【结束】17．【题文】下列相关实验的装置示意图正确的是【结束】18．【题文】下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)C．饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小考点：本题考查离子浓度比较。 【结束】19．【题文】海水综合利用部分流程，有关说法错误的是A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②是一个将电能转化为化学能的过程C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-【结束】20．【题文】下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小B．图乙表示0．10mol?L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化【答案】C【解析】【结束】第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本题有6小题，共60分）21．【题文】（10分）短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：元素结构及性质AA的原子半径最小XX原子最外层电子数是次外层的两倍DD是短周期中金属性最强的元素EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物RR与X同主族TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化学键是 。（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式 。（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为 。【答案】（1）第三周期Ⅳ族 （1分） 离子键 （1分）（2）2Al+2OH￣+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ?H= - 28a kJ?mol-1 （2分）（4）SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）可以不标“↑”“↓”（2分）（5）0．25mol?L￣1 （2分）【结束】22．【题文】（9分）A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。试回答：（1）若X为O2，则A不可能是 （填选项）。a． Si b． NH3 c． Mg d． S （2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因 ，举出C的一种用途 。（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式 ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。【答案】（1） ac （2分）（2）CO32￣+H2O HCO3￣+OH￣ （2分）制发酵粉或治疗胃酸过多等合理答案 （1分）（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl （2分） c（Cl￣）> c( NH4+ ) > c( H+ ) > c( OH￣ ) （2分）23．【题文】（8分）一定条件下，有如下反应：2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)ΔH1= - 566．0kJ?mol-13Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s) ΔH2=-1118．3kJ?mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3 （1）试计算，ΔH3 = （2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol?L-1，c(CO)=0．10mol?L-1，此时该反应 （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是 ，此时υ正 υ逆（填“>”、“
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