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【解析版】福建省泉州市2014届高三1月质量检查试题(化学)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

2014.1(试卷满分:100分;考试时间:90分钟)第I卷(选择题,共40分)温馨提示: 1.第Ⅰ卷共4页。答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。2.选择题选出答案后,把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一.选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.【题文】下列关于生活中化学知识的叙述正确的是A. “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂B. 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药C. 加碘盐就是在食用盐中加入碘单质D. 大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响【结束】2.【题文】食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质,下列有关说法正确的是A.食盐中阳离子的结构示意图为B.蔗糖和醋酸都是电解质C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐D.明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒【结束】3.【题文】下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为20的氯原子符号为B.乙烯的结构简式为CH2CH2C.C60和石墨互为同位素D.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3-【结束】4.【题文】下列叙述正确的是A.金属镁着火时可用干冰灭火B.二氧化硅可用作光导纤维C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性【答案】B【解析】试题分析:A、Mg能在CO2燃烧反应生成C和MgO,所以金属镁着火时不能用干冰灭火,错误;B、光导纤维由二氧化硅制取,正确;C、往氯水中通入SO2后,Cl2与SO2、H2O反应生成HCl和H2SO4,漂白性减弱,错误;D、由于铝在常温下与氧气反应生成致命的氧化物薄膜,错误。考点:本题考查物质的用途和性质。 【结束】5.【题文】下列有关有机物的说法正确的是A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应【结束】6.【题文】某电池示意图如右,该电池工作时,下列说法正确的是A铜作正极,发生氧化反应B外电路中电子的移动方向为Fe→CuCFe电极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+D.盐桥中Cl-向正极移动【结束】7.【题文】下列排序不正确的是A.碱性 Mg(OH)2<NaOH<KOH B.微粒半径 Al3+<F-<Cl-C.气态氢化物稳定性 H2O<NH3<CH4 D.熔点 冰醋酸<食盐<金刚石【结束】8.【题文】下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.空气 SO2、NO、NO2B.KNO3溶液 Fe2+、H+、I-C.NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-D.由水电离产生的c(H+) = 10-11mol?L-1的溶液 K+、SO42-、Br-【结束】9.【题文】下列关于有机物的说法不正确的是A.淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.二甲醚(CH3OCH3)与乙醇互为同分异构体D.CH4在光照下可与Cl2发生取代反应【答案】B【解析】【结束】11.【题文】下列反应的离子方程式正确的是A.往NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+ CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓ + CO32-B.Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+=H2SiO3↓C.钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+=Cu + 2Na+D.往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-=SO42-+ H2O【结束】12.【题文】下列有关实验操作的说法正确的是A.测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对B.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度C.做钠在氧气中燃烧实验时,用镊子从煤油中取出金属钠,直接放入坩锅中加热D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热【结束】13.【题文】下列实验中,所采取的分离方法不正确的是选项目的分离方法A提取NaCl溶液中的碘单质乙醇萃取B分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液分液C除去NaCl固体中的NH4Cl加热D除去Cl2中的HCl饱和食盐水洗气【结束】14.【题文】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.2 NA个氢分子的体积为4.48 LB.常温常压下,5.85gNaCl中含有0.1NA个分子C.200mL 1 mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4NAD.1 molCl2NaOH溶液,2NA【结束】15.【题文】下列解释实验现象的方程式不正确的是A.久置的浓硝酸略显黄色 B.S在足量的O2中充分燃烧,有刺激性气味气体生成 C.SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+D.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S2-=Ag2S(s)+2C1-【结束】16.【题文】升高温度,0.01 mol?L-1下列溶液的pH基本不变的是A.NaOH B.H2SO4 C.NaCl D.Na2CO3【答案】B【解析】试题分析:A、升高温度,OH ̄离子浓度不变,离子积Kw增大,所以H+浓度增大,pH减小;B、升高温度,H2SO4溶液H+浓度不变,则pH不变,正确;C、温度升高,NaCl溶液仍然为中性,因为离子积Kw增大,所以H+浓度增大,pH减小;D、温度升高,Na2CO3水解程度增大,pH改变。考点:本题考查pH的分析与判断。 【结束】17.【题文】下列相关实验的装置示意图正确的是【结束】18.【题文】下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小考点:本题考查离子浓度比较。 【结束】19.【题文】海水综合利用部分流程,有关说法错误的是A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.②是一个将电能转化为化学能的过程C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【结束】20.【题文】下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示使用催化剂后,该反应的ΔH变小B.图乙表示0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后,溶液中c(SO42-)的浓度变化【答案】C【解析】【结束】第Ⅱ卷(非选择题,共60分)二、填空题(本题有6小题,共60分)21.【题文】(10分)短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大,原子结构及性质如表所示:元素结构及性质AA的原子半径最小XX原子最外层电子数是次外层的两倍DD是短周期中金属性最强的元素EE的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物RR与X同主族TT的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同(1)R元素在周期表的位置是 ,化合物DT中存在的化学键是 。(2)写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。(3)1g X2A4 完全燃烧,恢复到常温时放出a kJ的热量,写出X2A4完全燃烧的热化学方程式 。(4)RT4极易水解生成两种酸,写出该反应的化学方程式 。(5)已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定浓度该酸的pH=4,则此溶液的物质的量浓度为 。【答案】(1)第三周期Ⅳ族 (1分) 离子键 (1分)(2)2Al+2OH ̄+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2分)(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ?H= - 28a kJ?mol-1 (2分)(4)SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ (或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑)可以不标“↑”“↓”(2分)(5)0.25mol?L ̄1 (2分)【结束】22.【题文】(9分)A、B、C、X均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去)。试回答:(1)若X为O2,则A不可能是 (填选项)。a. Si b. NH3 c. Mg d. S (2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO2,用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因 ,举出C的一种用途 。(3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式 ,C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。【答案】(1) ac (2分)(2)CO32 ̄+H2O HCO3 ̄+OH ̄ (2分)制发酵粉或治疗胃酸过多等合理答案 (1分)(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl (2分) c(Cl ̄)> c( NH4+ ) > c( H+ ) > c( OH ̄ ) (2分)23.【题文】(8分)一定条件下,有如下反应:2CO (g) + O2(g)=2CO2(g)ΔH1= - 566.0kJ?mol-13Fe(s) +2O2(g)=Fe3O4 (s) ΔH2=-1118.3kJ?mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3 (1)试计算,ΔH3 = (2)已知1100℃时,反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4.8×10-3。若在1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.020mol?L-1,c(CO)=0.10mol?L-1,此时该反应 (填“是”或“否”)处于平衡状态,理由是 ,此时υ正 υ逆(填“>”、“
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