北京市东城区普通高中示范校2014届上学期高三年级12月教学质量调研化学试卷考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列有关安全事故的处理不恰当的是A. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B. 一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆2. 关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤3. 元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A. ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低B. ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C. 碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强D. 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大4. 已知A、B为单质，C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④5. 下列叙述正确的是①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④6. 室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法，正确的是A. 两种溶液中的c（Na+）相等B. 分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C. 分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D. 两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-0-57. 下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH）A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应C. 麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种D. 阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林（）8. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1-、Na+、SCN-D. 由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-9. 下列反应一定有沉淀生成的是A. 将SO2通入BaCl2溶液中 B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将Cl2通入AgNO3溶液中D. 将NO2通入Ca（OH）2溶液中10. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-＝Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A. a=4B. Y的化学式为Fe2O3C. S2O32-是还原剂D. 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol11. 下列实验能达到预期目的的是A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B. 检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸12. 室温下，下列图形与实验过程相符合的是13. 下图是水煤气（成分为CO、H2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是A. A处通入的是空气，B处通入的是水煤气B. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C. 如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 LD. a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-＝CO32-+2H2O14. T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H=-49.0 kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是A. 0～10 min内（H2）=0.3 mol/（L?min）B. T℃时，平衡常数K=7，CO2与H2的转化率相等C. T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率第二部分（非选择题 共58分）本部分共6小题。共58分。15. （9分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素的主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0（填“>”、“ > > 。解释反应速率变化的原因 。④H2O2的初始物质的量浓度是 （请保留两位有效数字）。17. （10分）纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备方法是：Ⅰ. 将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。Ⅱ. 将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。Ⅲ. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O。Ⅳ. TiO2?xH2O高温分解得到TiO2。①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ，分离二者所采用的操作名称是 。②Ⅲ中反应的化学方程式是 。③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO2?xH2O放在 （填字母）中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是 。18. （12分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。a. 采用节能技术，减少化石燃料的用量b. 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活c. 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl=+1411.0 kJ／mol2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2=+1366.8 kJ／mol则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。根据上表中数据分析：①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。（4）下图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是 。19. （10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含北京市东城区示范校2014届高三12月教学质量调研化学试卷
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