北京市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷高三化学 2014.11．100分，考试时间120分钟。2．H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷42分）每小题只有1个选项符合题意。1.2．A．碘是人体必需的微量元素之一 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物 D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康3. A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应4．A．B．NH4ClC．D．5．A．C6H12O6 B．HCl C．2-甲基丙烷 D．10个中子的氧原子可表示为：8O6．A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是A．B．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制鉴别葡萄糖和蔗糖D．用酸．下列事实碳硅的非金属性强的是 A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳硅同主族，碳硅．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子B．?28 g的CO气体中含有NA个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D．常温下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA ．列反应的离子方程式正确的是 A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al+3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－11．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42 B．NO3 C．OH D．HCO312．一定温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器，不正确的是A．常数K增大 B．正反应方向移动C．SO3的浓度增大 D．正反应速率大于逆反应速率1．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示。下列说法中不正确的是A．Z的原子半径大于YB．Y的非金属性强于WC．W的氧化物对应的水化物都是强酸D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成，吸收氧气和水。不正确的是A．“双吸剂”生石灰吸水B．“双吸剂”C．D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+H+＝O15．下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，白色沉淀，则原溶液中有ClC．Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原SO42-D．某溶液中加入NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+16．实验：①0.1 mol?L－1 MgCl2溶液和0.5 mol?L－1NaOH溶液等体积混合得浊液；② 取①中浊液，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③①中浊液过滤，取少量，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A．①中所得浊液过滤滤液中含Mg2+B．浊液溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)C．②和③均说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液的NH4④中沉淀溶解第Ⅱ卷（非选择题 共58分）17．（6分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可氯、溴、碘。（1）氯的原子结构示意图 。（2）碘在元素周期表中的位置是 。（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br－转化为Br2。该反应的离子方程式是 。（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。18．（6分）室温下，将0.1 mol?L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol?L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。（1）NH3?H2O的电离方程式是 。（2）b点所示溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）c点所示溶液pH＜7原因是 （用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。19．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣冶炼过程的主要反应有：① 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 ② Cu2S+O2 2Cu+SO2 （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是 。（2）反应中还原剂是 。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。① 炉渣碱浸反应的离子方程式 、 。 滤渣1中加入硫酸并通入氧气使Fe转化为Fe3+，反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是 。20．（10分）向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3 kJ?mol－1CO()+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g) ΔH = -41.2 kJ?mol－1……（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是______。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量12混合，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。生成甲醇的反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。图中两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0 MPa的曲线是______（填“A”或“B”）。在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有______（答出一种即可）。压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。（3）某新型电池以熔融碳酸盐电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－，负极反应式为CO+CO32－2e－=2CO2和______。21．10分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。 NO2被吸收的离子方程式是 。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，阴极排出的溶液吸收NO2。 a为电源的（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2转化为无害气体，同时有SO32－生成该22．（16分）双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：① ②（1）B分子中含有的官能团名称是______。（2）结构中有______种不同化学环境的氢原子。（3）的化学方程式是______。（4）在反应中属于取代反应的是______。（5）C的结构简式是______。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式______。D与I北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）1~小题，每小题2分；~16小题，每小题3分。题号123456789答案CBCBDDCB题号10111213141516答案AACDDC第Ⅱ卷（非选择题 共58分）说明：其他合理答案均可给分。17．（共6分）（分）（）第五周期ⅦA族 （分）（）2Br－ + Cl2＝Br2 + 2Cl－（2分）（）5Br－+BrO3－+6H+＝3Br2+3H2O（2分）18．（共6分）（1）NH3?H2ONH＋OH? （1分）（2）＝ （1分）（3）NH＋H2ONH3?H2O＋H+ （2分）（4）c (Cl?) ＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH?) （2分）19．（共10分）（1）-2 （1分）（2）Cu2S （1分）（3）①SiO2+2OH＝SiO32+H2O（2分） Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O （2分）②4FeO+O2+12H+＝4Fe3++H2O （2分）滴入滴K3[Fe(CN)6]溶液，若蓝色，则氧化完全，反之则氧化（2分）20．（共10分）（1）C(s)+ CO2(g)＝2CO(g) ΔH = +172.5 kJ?mol1 （3分）（2）①放热（1分） ② （1分）③降温或加压（1分） ④25%（2分）（3）H2 + CO32－? 2e－＝H2O + CO2 （2分）21．（共10分）（1）NO2+H2O＝HNO3+NO （分）（2）2CO+2NO2CO2+N2 （2分）（3）（分）（4）①正极（1分），SO2 + 2H2O ? 2e－＝SO42－+ 4H+ （2分）② （2分）22．（共16分）（1）羟基 （分）（2）3 （分）（） CH2Br-CH2Br （分）（）②③ （分） （）（分）（）（分）（）18CH3—CH—CH3CH3XYZW高温高温炉渣过量NaOH溶液碱浸滤渣1滤液1过滤滤液过滤过量硫酸通氧气滤反应温度/℃的平衡转化率CO(200,0.7)(200,0.5)氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液较浓H2SO4稀H2SO4+SO2S2O42-HSO3-阳离子交换膜直流电源a b E(C2H4Br2) A(C2H5Cl)FGHIDB⑤C浓硫酸，△ ③银氨溶液，△ ⑦⑥⑤H+PCl5催化剂④①NaOH溶液，△ ②⑧CPPO催化剂一定条件北京市西城区2014届高三上学期期末考试（化学）
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