2014届镇江市高三期末考试化 学 试 卷注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与、环境密切相关。下列有关说法中的是A．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂B．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D．2．下列有关化学用语表示正确的是A．钾原子结构示意图： 间羟基苯甲酸的结构简式：C．CO2的比例模型：D．的电子式：3．常温下，下列溶液中各组离子大量共存的是A．B．－1.0 mol?L－1溶液：、－、－、－C．含有0.1 mol?L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－D．＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO34．不A．B．C．D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体体积D．装置可用于实验室制取乙酸乙酯6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④7．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NAC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NAD．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA8．下列离子方程式正确的是A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－C．D．新制氢氧化铜和乙醛反应CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O9．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是A．电池工作时，Na＋ 向负极移动B．电子由电极2经外电路流向电极1C．电池总反应为：4NH3+3O22N2+6H2OD．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－2H2O10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞W B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．化合物XZW D．Y的氧化物能与ZX的最高价氧化物对应的水化物反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是．向醋酸钠溶液中加水稀释时溶液中所有离子浓度都减小．C．．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时N2，正反应逆反应速率12．下列有关说法正确的是A．B．C．D．13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取置的粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体变质BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14．常温下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液NaHCO3溶液物质的量浓度均为0.1molL?1，下列说法正确的是A．．c(NH4＋)＜c(NH3?H2O)C．0.1mol?L?1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)c(CO32?)15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ?moL?1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.mol?L?1 min?1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆)C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%第Ⅱ卷（非选择题 80分）16．建筑工业防冻已知：常温下，溶液中的Fe3+、+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，，9.7。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ ，若pH过大，则可能发生副反应的离子方程式： ▲ 。17．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子。 已知：（苯胺，易被氧化）（1）X的结构简式 ▲ ，反应⑤的类型 ▲ 。▲ 。（）反应②③两步能否互换 ▲ ，（填“能”或“不能”）理由是 ▲ 。（）反应④的化学方程式是 ▲ 。（）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。能发生银镜反应③1mol该物质最多能与3mol（）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)合成路线流程图示例如 ▲ 。18．（1分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKClyMgCl2?zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是 ▲ 。（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp6.4×l0?12，当溶液中c(Mg2+)1.0×10?5mol?L?1可视为沉淀完全，则温度下应保持溶液中cOH－ ▲ mol?L?1。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。．14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。图5 图6（1）用图5所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有 ▲ （填化学式）杂质生成。（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3?5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： ▲ 。②准确称取一定质量的Na2S2O3?5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 ▲ 作指示剂，滴定终点的现象是 ▲ 。Na2S2O3?5H2O的质量分数会 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图6所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图6所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；④趁热过滤；⑤ ▲ ；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S?9H2O晶体。20．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJmol－1(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJmol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ▲ 。K＝ ▲ 。洗涤含SO的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 ▲ 。(OH)2 b．Na2CO3 d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H(l)＋CO(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3为研究温度对(NH)2CO3捕获CO效率的影响，在某温度下，将一定量的(NH)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO气体用氮气作为稀释剂，在时刻，测得容器中CO气体的浓度。然后分别在温度为、T、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO气体浓度，①ΔH3 ▲ 0(填“＝”或)。在T～T温度区间，容器内CO气体浓度变化趋势原因是▲ 。（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应离子方程式为 ▲ 。电化学降解NO的原理如图电源正极为 ▲ （选填填A”或B”），阴极反应式为 ▲ 。21．（12）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。（1）Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到江苏省镇江市2014届高三上学期期末考试化学试题
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