广东省“六校教研协作体”2012年高三联考化学试题时间:90分钟 满分:100分 命题人:李敏 审题人: 邱代利 肇庆一中 真光中学 深圳二高 珠海二中 注意事项:1、答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等写在答题卷上指定位置;2、选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后再选涂其他答案,不能答在试卷上;其他题直接答在答题卷中指定的地方(不能超出指定区域)。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23第 一 卷(共52分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体2.下列化学用语正确的是( )A.铝离子的结构示意图: B.聚乙烯的结构简式:C.CO2的比例模型: D.核内有8个中子的碳原子:3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有 ( )A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA ;4.下列各组物质的分类正确的是 ( )①混合物:水玻璃、水银、水煤气 ②电解质:明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物:CO2、CO、SO3 ④同位素:1H、2H2、3H⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②⑤⑥ D.②⑤ 5.下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是 ( )A.无色溶液中:H+、Na+、I-、ClO- B.Cl3溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-C.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-D.水电离产生的c(H+)=1×10-14mol?L-1的溶液中:Na+、K+、SiO32-、CO32-6.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.显蓝色的淀粉溶液中通入足SO2后变成无色溶液:I2 +SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+ H2O =2HClO+CO32-C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:+OH-= NH3↑+H2OD.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-7.据悉,2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是 ( )A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)C.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15molD.因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替8.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是 ( )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应9.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡:Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoCl42-(aq) ΔH>0 下列说法正确的是 ( )(粉红色) ( 蓝色) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的平衡常数C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色D.向上述溶液中再通入少量HCl气体,平衡正向移动,Co2+、Cl-浓度都减小10.针对0.1mol?L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是 ( )A.升高温度,溶液的pH会增大B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(Na+)+c(H+)C.加入少量0.2mol?L的硫酸,水电离产生的c(H+)减小D.与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-) =c(Na+)11.有关下列装置或操作说法错误的是( ) A.图1中:将胶头滴管中的水滴入到金属钠中,能看到U型管右侧红墨水上升B.图2中:观察到湿润的有色布条能退色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成。C图3可用于制备乙酸乙酯D.图4可以比较、和S氧化性的相对强弱12.下列推断正确的是 ( )A.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJB.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定C.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ?mol-1 ,可知将1mol N2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD.由△G = △H—T△S 可知,所有放热反应都能自发进行。二、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。每小题有两个选项符合题意,只选一个且正确得2分,多选、错选得0分)13.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.等物质的量的 CO2与氢氧化钠溶液反应:CO2 +OH-= HCO3- B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合:Ca2++OH-+H++SO42- ===CaSO4↓+H2O用石墨电极电解: Cl2↑+H2↑十+2OH-14.下列有关说法不正确的是 ( )A.25℃时,0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为:pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等C25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)15.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为: Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2,下列说法正确的是( ) A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+ B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D.放电过程中Li+向负极移动16.下列实验现象、解释与结论均正确的是 ( )编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4,该溶液中可能含有SO42-C向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水退色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)第 二 卷(共48分)三、填空题(本题包括5小题,共48分)17.(1分)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:(1)写出G的含氧官能团的名称;B→C的反应类型是 。(2)写出D E的化学方程式: (3)满足下列条件的D的同分异构体有 种。①能发生银镜反应;②能使FeCl3溶液显色;③酯类。(4)下列关于G的说法正确的是 a.能使溴水退色 b. 能与金属钠反应c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H8O318.(分) 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题: 描述Z元素在周期表中的位置: T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为: (3) 已知1 mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时,转移2 mol电子,写出该反应的离子方程式。(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如图所示:① 同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是________________。② 根据上图提供的信息,试推断E氟_______E氧(填“>”“<”或“=”)。19.(分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。脱碳:将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如下图Ⅰ所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)图Ⅰ②下图Ⅱ是在密闭容器中压强为P1H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中画出该反应在P2(P2>P1 )时的H2体积分数随时间t的变化曲线。(2)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间变化如图Ⅲ所示。图Ⅲ试回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为 ;广东省“六校教研协作体”2013届高三11月第二次联考化学试题
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