欢迎来到记忆方法网-免费提供各种记忆力训练学习方法!

河南省洛阳市2014届高三12月统一考试化学(B卷)试题(WORD版)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网
试卷说明:

洛阳市2013——2014学年高三年级统一考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共6页。共100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题,共50分)注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卷上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束,将答题卷交回。 本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气,可用作供氧剂 B.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂 C.K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和净水 D.液氨气化时能吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此可用作制冷剂2.下列化学用语的表述不正确的是 A.过氧化氢的结构式:H—O—O—H B.2,2-二甲基丁烷的实验式:C3H7C.质子数与中子数相等的氢原子符号: D.Cl-的结构示意图:3.下列说法正确的是 A.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性 B.淀粉和纤维素互为同分异构体,化学式均为(C6H10O5)n C.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应 D.淀粉、纤维素、蛋白质和油质均属于天然高分子化合物4.下列关于物质的用途或变化,说法正确的是 A.Al2O3熔点很高,可用作耐火材料 B.高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C.铝热反应是炼铁最常用的方法 D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO25.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是 A.称取3g左右的干海带——托盘天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗6.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与NaOH反应,因为分子中均含有官能团“—OH”7.下列化学反应属于加成反应的是8.右图是元素周期表的一部分,下列关系正确的是A.还原性:Se2->S2->Cl-B.热稳定性:HCl>H2Se>HBrC.原子半径:Se>Cl>SD.酸性:HBrO4>HClO>H2SO49.在pH=13的无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是A.K+、Na+、、 B.Na+、、、Cl-C.K+、Na+、、Br- D.K+、Cu2+、Cl-、10.下列反应的离子方程式正确的是A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=+H2↑B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:+Ba2+=BaSO4↓C.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.铜片跟稀硝酸反应:Cu++4H+=Cu2++NO↑+2H2O二、选择题(本题共10小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共30分)11.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NAB.1mol NH3含有的电子数10NAC.常温常压下,22.4 L的氧气含氧原子数为2NAD.常温下,1 L0.1mol?L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1 NA12.在相同温度下,100 mL0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度C.H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量13.下列装置或操作能达到实验目的的是14.在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K215.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学 学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是16.25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol17.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.②③ B.①④ C.②④ D.③④18.、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性:D>C B.一定都是短周期元素 C.单质的还原性:B>A D.原子序数:B>A>C>D19.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是 A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.x>y D.SO2发生了置换反应20.下列叙述正确的是A.0.1mol?L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大 C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2CO3)第Ⅱ卷(非选择题,共50分)三、填空题(本题共4小题,共50分)21.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4 mol?L-1,此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,提出合理的建议______________(写出一条即可)。 (2)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成lmol CO2(g)和1 mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式_____________________。 (3)在容积恒定的密闭容器中,进行如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0, 其平衡常数K与温度T的关系如下表:①该反应的平衡常数表达式:K=_____________; ②试判断K1__________K2(填写“>”“=”或“<”=; ③NH3(g)燃烧的方程式为:4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l),已知: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-483.6 kJ/mol N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0 kJ/mol 请计算NH3(g)的燃烧热________kJ/mol。22.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1)提高“反应l”反应速率的措施有________________________(写出一条即可)。(2)“反应2”的氧化剂是_____________,该反应的化学方程式为__________________。(3)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是__________________。(4)从“母液”中可回收的主要物质是__________________________。(5)“冷却结晶”后经______________(填操作名称)即可获得粗产品。23.(14分)某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。 (1)A中制取Cl2的离子方 程式_______________________________________. (2)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中只含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。 ①提出合理假设。 假设1:存在两种成分:NaHCO3和_____________________________; 假设2:存在三种成分:NaHCO3和_____________________________。 ②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。(3)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为____________________________。24.(12分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答: (1)X氢化物的电子式是_________________________________________。 (2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是_____________________________________. (3)Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如右图所示。 该电池的负极反应式是___________________________________。 (4)Z和W比较,非金属性较弱的是_______________(填元素符号),下列不能验证这一结论的是________(填序号)。 a.元素在地壳中的含量 b.最高价氧化物对应水化物的酸性 c.断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量 d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.cn河南省洛阳市2014届高三12月统一考试化学(B卷)试题(WORD版)
本文来自:逍遥右脑记忆 /gaosan/226651.html

相关阅读:四川省成都石室中学2015届高三8月月考化学试题
陕西省长安一中2012—2013学年度高三第一学期期中考试试题 化学
高三化学第三次月考参考试卷[1]
2012年第二学期高三化学综合测试题
山东省济宁曲阜市2015届高三上学期期中考试化学试题