说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2．下列说法中，不正确的是A．碘是人体必需的微量元素之一 B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物 D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康3．下列说法中，不正确的是A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应【解析】4．下列说法中，正确的是A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质5．下列化学用语或名称表述不正确的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．HCl的电子式： C． 的名称：2-甲基丙烷 D．含有10个中子的氧原子可表示为：188O 6．下列关于金属的说法中，不正确的是A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 8．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是 A．CH4的热稳定性强于SiH4 B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子B．?28 g的CO气体中含有NA个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 10．表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－11．在pH = 1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-碳，不能大量共存，错误。考点：考查离子共存问题。12．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率14．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2 + 4e－+ 4H+＝2H2O15．下列说法中，正确的是A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl- C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42- D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+16．实验：① 将0.1 mol?L－1 MgCl2溶液和0.5 mol?L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；② 取少量①中浊液，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol?L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是 A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq) C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因第Ⅱ卷（非选择题 共58分）（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是 。18．（6分）室温下，将0.1 mol?L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol?L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3?H2O的电离方程式是 。（2）b点所示溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）c点所示溶液pH＜7，原因是 （用离子方程式表示）。（4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。19．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：① 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 ② Cu2S+O2 2Cu+SO2 （1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS?FeS，其中硫元素的化合价是 。（2）反应②中还原剂是 。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。 ② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中， 。考点：考查氧化还原反应、离子方程式书写及离子检验。20．（10分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C(s)+H2O(g)＝CO (g)+ H2(g) ΔH = +131.3 kJ?mol－1CO(g)+H2O (g)＝CO2(g)+ H2(g) ΔH = -41.2 kJ?mol－1（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是______。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。生成甲醇的反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。图中两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0 MPa的曲线是______（填“A”或“B”）。在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有______（答出一种即可）。压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－，负极反应式为CO+CO32－-2e－=2CO2和______。或加压；由图像可知，压强为0.1 MPa、温度为200℃时，CO的平衡转化率为0.5，利用三行式计算，平21．（10分）SO2和NOx都是大气污染物。（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 。（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是 。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示： NO2被吸收的离子方程式是 。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。① a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。 ② 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。【解析】22．（16分）双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：②（1）B分子中含有的官能团名称是______。（2）该CPPO结构中有______种不同化学环境的氢原子。（3）反应④的化学方程式是______。（4）在反应①~⑧中属于取代反应的是______。（5）C的结构简式是______。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式______。（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是______。【解析】化学环境的氢原子；（3）反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br ；（4）在反应~⑧中属 www.gkstk.cn 每天发布最有价值的高考资源 每天发布最有价值的高考资源 1 1 每天发布最有价值的高考资源www.gkstk.cnCH3—CH—CH3CH3高温高温一定条件【解析版】北京市西城区2014届高三上学期期末考试试题（化学）
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