台州市 2011学年第一学期 高三年级期末质量评估试题 化 学 2012.01注意事项：1．本卷共8页，小题，满分100分，考试时间90分钟；2．用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第卷（选择题共42分）一、选择题（此题包括18个小题，1-12小题每题2分，13-18小题每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．利用红外光谱可测定原子或基团的相对原子（分子）质量B．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变C．沸点：AsH3 >PH3> NH 3, 熔点：Si3N4NaClSi4 ,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．蛋白质、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物 2．下列说法正确的是A．由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间3．下列说法正确的是：A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D． 一氯代物有5种 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．53gNa2CO3固体含有的CO32-离子数为0.5 NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA D．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀HNO3完全反应，转移电子一定均为0.3NA5．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是 A．原子半径：丙＜乙＜甲 B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素6．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应7．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+D．Z中分散系能产生丁达尔效应8．下列实验或操作合理的是9．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag+＋Fe2+Ag（s）＋Fe3+（正反应放热）A．常温下加压 B．增加Fe3+的浓度C．增加Fe2+的浓度 D．移去一些析出的银10．有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是 A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ?mol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ?mol-1。B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l) △H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJC．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ?mol-1 ，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ?mol-1 ，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ?mol-1D．若反应2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、 △S＞011．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)12．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH=0的溶液：Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42- B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F- C．c（H+）
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